人教版高中化学必修第一册随堂练第三章铁金属材料3.2.2物质的量在化学方程式计算中的简单应用（含解析）

1. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A. 溶液中含有的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为 D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；一个D218O分子中含有12个中子，则1 mol D218O含有的中子数为12NA，B错误；Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6 g铁为0.1 mol，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1 mol Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2 mol NA，C错误；标准状况下44.8 L氦气的物质的量为2 mol，含有的原子总数为2NA，D正确。 2. 水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（ ）。 A. ①反应，1 mol Na与足量水反应，放出11.2 L氢气 B. ②反应，与足量水反应，转移2 mol电子 C. ③反应，生成和 D. ④反应，水为还原剂 【答案】C 【解析】金属钠与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，题中没有给出是否是标准状况，无法计算生成氢气的体积，A错误；该反应为可逆反应，因此无法判断出转移电子物质的量，B错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；C和H2O反应：C+H2OCO+H2，H元素的化合价由 +1价降低为0价，水作氧化剂，D错误。 3. 室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1 mol和0.1 mol，加热充分反应，下列说法不正确的是（ ）。 A. 反应后，冷却至室温，容器内压强增大 B. 最终得到的气体为 C. 剩余固体为 D. 将剩余固体溶于水配成100 mL溶液，所得溶液中 【答案】C 【解析】由可知，0.1 mol受热分解生成0.05 mol、0.05 mol CO2、0.05 mol H2O，由于氢氧化钠可以与CO2反应生成，因此可以看作先与CO2反应，再与H2O反应，根据反应的化学计量数可知，生成0.05 mol，0.025 mol氧气，剩余0.05 mol，根据反应的化学计量数可知，生成0.1 mol NaOH，0.025 mol氧气，据此分析解答。由分析知，反应中生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，A正确；由分析知，最终得到的气体为，B正确；剩余固体为0.1 mol、0.1 mol NaOH，C错误；剩余固体为0.1 mol、0.1 mol NaOH，将剩余固体溶于水配成100 mL溶液，所得溶液中，D正确。 4. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是（ ）。 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】D 【解析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确；结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为a mol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，B正确；令n(ClO-)=1 mol，由题给信息，反应后=6，则n(Cl-)=6 mol，结合电子转移守恒，5×n(ClO)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1 mol=1×6 mol，解得n(ClO)=1 mol，则溶液中，C正确；当只发生反应6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O时，转移电子数最多，依据化学方程式，6 mol氢氧化钠反应转移5 mol电子，所以a mol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据化学方程式，2 mol氢氧化钠反应转移1 mol电子，所以a mol氢氧化钠反应，最少转移a mol电子，故转移电子的物质的量n的范围a mol≤ n ≤a mol，不可能为mol，D错误。 5. 向一个铝质易拉罐中充入和氦气(标况)，然后往罐中注入溶液，立即 ... ...