苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性课件（36张）

(课件网) 专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 同素异形现象 1.基本概念 (1)同一种元素形成几种不同单质的现象叫作同素异形现象。 (2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。 2.碳元素的同素异形体 单质 结构特征 主要性质 金刚石 每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构 无色透明，有光泽，硬度高 石墨 层状结构，层内碳原子间以共价键结合，每一层内碳原子排列成平面六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，层间碳原子间存在分子间作用力 灰黑色，质地较软，能导电 C60 由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯” 同分异构体 1.基本概念 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。 (2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物的互称。 2.几种常见的简单有机物的同分异构体 (1)正丁烷和异丁烷：分子式均为C4H10，其结构式分别为 (2)乙醇和二甲醚：分子式均为C2H6O，其结构式分别为 几种常见晶体的比较 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的微粒 阳离子和阴离子 原子 分子 阳离子和自由电子 构成晶体微粒间的相互作用 离子键 共价键 范德华力(有的还有氢键) 金属键 典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰(H2O)、干冰(CO2) 铜、金、银、镁、铝　 晶体的物理特性 熔、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低 熔、沸点较高(个别例外) 导热性 不良 不良 不良 良好 导电性 固态不导电，熔融态或溶于水能导电 差 差 好 机械加工性能 不良 不良 不良 较好 硬度 略硬而脆 高硬度 硬度较小 相差幅度大 同位素、同素异形体和同分异构体的比较 项目 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 原子里具有相同质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子互称为同位素 由同种元素形成的不同单质叫作这种元素的同素异形体 分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体 相同点 质子数相同，皆为原子 元素种类相同，皆为单质 分子式相同，皆为化合物 不同点 中子数不同，原子种类不同 分子内原子个数不同，或原子结合方式不同 分子内原子的连接方式不同 研究对象 原子 单质 化合物 实例 12C、13C、14C；1H、2H、3H等 金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2、O3等 正丁烷、异丁烷等 (2024·四川自贡旭川中学期中改编)下面列出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在空格上。 ①金刚石与“足球烯”(C60)； ②D与T； ③16O、17O和18O； ④氧气(O2)与臭氧(O3)； ⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。 (1)属于同素异形体的是　　　　。 ①④ 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。 (2)属于同位素的是　　　　。 ②③ 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。 (3)属于同分异构体的是　　　　。 ⑤ 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)。 (2025·黑龙江牡丹江第三高级中学期中)合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是 (　　) A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成 C.O4和O2互为同素异形体 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 C O4只含1种元素，是一种新型的单质，A错误；1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B错误；O4和O2是由氧元素形成的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C正确；O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非 ... ...