选择性必修1 期中测试卷 测试范围：第一章~第三章盐类的水解 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag 108 Cl 35.5 K 39 N 14 Zn 65 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。 1. 下列有关说法正确的是（ ）。 ①物质发生化学变化都伴有能量的变化 ②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此，可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、潮解、裂解、水解、电离都是化学变化 ④氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质 ⑤化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）。 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B. 由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C. 若C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 3. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）。 A. 若的燃烧热为，则热化学方程式为 B. 若1mol 和0.5mol 完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为 C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 D. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 4. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）。 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 5. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）。 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. ΔH=E1-E2 D. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 6. 下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A. 甲酸溶液的pH=1 B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 甲酸恰好与溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 7. 下列说法一定不正确的是（ ）。 A. 某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变 B. 室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为2.0×10-12 mol/L C. 常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9 D. 某温度下，将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，电离常数Ka不变 8. 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)（ ）。 A. 红色 B. 黄色 C. 棕黄 D. 紫红 9. 下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）。 ①FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑧浓的硫化钠溶液有臭味 A. ①②③⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. 全有关 10. 在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
