苏教版高中化学选择性必修1 专题2 第三单元 化学平衡的移动 知识点课件(共74张PPT)

(课件网) 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 影响化学平衡的因素 1.化学平衡的移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。 (2)实质：改变条件后，①v(正)≠v(逆)；②各组分的百分含量发生改变。 2.浓度对化学平衡的影响规律 (1)当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下： ①增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动。 ②减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 (2)应用 在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 3.压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下： (1)增大压强(减小容器的体积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。 (2)减小压强(增大容器的体积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。 (4)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般不发生移动。 4.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下： (1)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。 (2)降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 5.催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动没有 影响。 (2)催化剂不能改变达到化学平衡状态时各物质的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 勒夏特列原理(化学平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变几个影响平衡的因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据原理进行判断。 (2)应用勒夏特列原理时要明确是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体或纯液体物质的量、对于有气体存在的化学平衡体系在恒温恒容条件下充入与反应无关的气体，均未改变影响化学平衡的条件，则平衡不移动。 化学反应速率、化学平衡图像分析 1.速率－时间图像(v－t图像) 图像 速率变化分析 平衡移动方向 改变条件 正反应 方向 增大反应物的浓度 降低温度(正反应放热的反应)或减小压强(正反应气体体积增大的反应) 图像 速率变 化分析 平衡移 动方向 改变条件 v正、v逆都 突然增大， 且v正、v逆 增大程度 相同 不移动 使用催化剂或增大压强(反应前后气体体积不变的反应) 2.含量(或转化率)－时间－温度(压强)图像 图像 图像解读 T2温度下先达到平衡，则T2＞T1；温度升高，生成物的百分含量减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应 p2压强下先达到平衡，则p2＞p1；压强增大，反应物转化率减小，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的反应 两种情况下C的百分含量相同，说明平衡不发生移动，但a先达到平衡，反应速率：a＞b，a可能使用了催化剂或增大压强(反应前后气体体积不变的反应) “先拐先平”(先出现拐点的反应先达到平衡)速率大，压强增大或温度升高或使用催化剂，再根据勒夏特列原理判断图像变化从而得出结论。 3.含量(或转化率)－压强－温度图像 (1)观察一条曲线(压强相同)，温度升高，生成物C的百分含量逐渐减小，说明正反应是放热反应。 (2)对x轴作垂线，T1温度下，压 ... ...