专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第2课时 化学平衡状态 一、可逆反应 1．可逆反应的概念 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 2．可逆反应的特征 (1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 【特别提醒】常见的可逆反应举例 ①SO2＋H2O??H2SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2O??HCl＋HClO ④2SO2＋O22SO3 【名师点拨】证明一个反应是否可逆反应的方法 (1)如果有两种以上的反应物，其中一种反应物必须过量，一般容易检验的反应物不足，另一种反应物过量。 (2)分别检验不过量的反应物和其中一种生成物是否存在，如果都存在，说明该反应时可逆反应。 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立 在反应物转化为生成物的一瞬间，逆反应开始进行。 反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，由于生成物浓度很小，逆反应速率很小。 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率随着反应物浓度的下降逐渐变小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率随着生成物浓度的上升不断增大。 当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，正反应和逆反应都没有停止。 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了最大“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 ①研究的对象是可逆反应。 ②化学平衡的条件是v正和v逆相等。 ③化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。 ④当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为恒定值。 ⑤若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。 三、化学平衡状态的判断依据和方法 1．化学平衡状态的重要特征 可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v正＝v逆≠0。 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。 ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②生成C的速率与C分解的速率相等 ③A、B、C的浓度不再变化 ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C 2．化学平衡状态的标志 可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。 在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。 混合气体的总物质的量 ②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗( ) (2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行( ) (3)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( ) (4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( ) (5)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等( ) (6)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 2．判断下列物理量不再变化时是否一定达到平衡状态，达到平衡状态的打“√”，不一定达到平衡状态的打“×”。 (1)恒温、恒容下，CaCO3(s)??CO2(g)＋CaO(s)反应体系中气体的密度保持不变( ) (2)3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)反应体系中H2 ... ...
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