2026高考化学(通用版)实验专项训练专题09化学反应速率与化学平衡(原卷版+解析)

专题09 化学反应速率与化学平衡 目 录 实验1 探究影响化学反应速率的因素 实验2 探究影响化学平衡移动的因素 实验1 探究影响化学反应速率的因素 1．硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制温度和Na2S2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液、0. 5mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管分别加入5mL0.1mol/LH2SO4 溶液和5mL0.5mol/LH2SO4 溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 硫酸浓度大的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 2．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制 Na2S2O3 与H2SO4 溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入盛冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 加热的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 3．催化剂对反应速率的影响 实验装置 实验原理 2H2O22H2O+O2↑ 实验用品 5%的 双氧 水、0.1mol/LFeCl3 、0.1mol/L CuSO4；试管、胶头滴管、10mL 量筒。 实验步骤 在两支试管中分别加入2mL 5%的 H2O2 溶液，再向 H2O2 溶液中分别滴入 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 (使用CuCl2更好)溶液各 1mL，摇匀，比较 H2O2 的分解速率。 实验现象 试管中均有气泡产生，且速率均较快。 实验结论 FeCl3 和CuSO4对H2O2 的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。 实验说明 正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。 若使用CuCl2，可说明 Fe3+和 Cu2+ 对 H2O2 的分解都有催化作用。 4．粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较 实验装置 实验原理 通过观察收集10mL H2 所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。 实验用品 锌粒(颗粒大小基本相同)，1mol/L 稀硫酸、4mol/L 稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、导管、橡胶管、秒表。 实验步骤 ①按上图安装两套装置。检查装置的气密性(关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位)。 ②在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸。比较两者收集 10mL 氢气所用的时间。 实验现象 收集10mL H2，4mol/L硫酸所用时间比1mol/L硫酸所用时间短。 实验结论 在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。 实验说明 本实验需 ... ...