第1章 阶段重点练二（课件 练习，共2份打包）高中化学鲁科版（2019）必修 第一册

阶段重点练（二） 题组一　物质的量的有关概念、定律及计算 1.标准状况下，44.8 L由O2与CO2组成的混合气体质量为 70 g，下列说法不正确的是（　　） A.O2与CO2的物质的量之比为1∶3 B.O2与CO2的质量之比为24∶11 C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol－1 D.该混合气体的密度为1.562 5 g·L－1 2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。反应中镁和铝的（　　） A.物质的量之比为3∶2　　 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.密度之比为1∶1 题组二　物质的量浓度及计算 3.某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25％，密度为1.2 g·mL－1的溶液。下列叙述不正确的是（　　） A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法正确的是（　　） A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba（NO3）2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 题组三　碳酸钠与碳酸氢钠 5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（　　） A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强 B.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C.用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸量多且产生的CO2多 6.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 B Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中充分加热 C NaCl溶液 NaHCO3 加入盐酸，加热 D CO2 HCl 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 7.室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室（假设活塞质量、活塞与容器的摩擦忽略不计），A中充入了一定量H2、O2 的混合气体，混合气体的质量为34 g；B中充入了1 mol N2，此时活塞的位置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.A室混合气体的物质的量为2 mol B.A室中氧气的质量为32 g C.若将A室中H2、O2 的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在刻度3处 D.A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2 8.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是（　　） A.若两装置中的气球都会膨胀，则装置①中的气球膨胀的更快 B.装置①中消耗的HCl更多 C.若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na＋ 的物质的量浓度相等 D.两个装置产生的气体体积相同，均为0.224 L 9.完成下列问题 （1）钠元素有多种化合物。下列关于Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的说法正确的有　　　（选填序号） a.均属于氧化物 b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色 c.均能通过化合反应一步生成 d.溶于水均伴随着放热现象 （2）探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。 实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。 ①利用上述装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 实验2：分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下： 实验内容 实验现象 实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡 实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生；继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量逐渐增多；当溶液的颜色变为浅红色，继 ... ...