第3章 第2节　第1课时　自然界中的硫　二氧化硫（课件 学案 练习，共3份打包）高中化学鲁科版（2019）必修 第一册

第1课时　自然界中的硫　二氧化硫 1.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　） A.Na2SO3＋2HClSO2↑＋H2O＋2NaCl B.SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O C.SO2＋2H2S3S↓＋2H2O D.SO2＋Na2ONa2SO3 2.CO2气体中含有少量SO2，欲将气体通过图中的洗气瓶，得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（　　） A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液 3.下列实验能证明一定有SO2存在的是（　　） ①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤ 4.已知Na2SO3固体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3（固体）＋H2SO4（浓）Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。下列说法正确的是（　　） A.①中的实验现象为紫色石蕊溶液褪色，此实验证明SO2具有漂白性 B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶2 C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同 D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液 5.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 （1）要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正确的是　　　　（填字母，下同）。 A.dcabh　　　　　B.efabg　　　　　C.feabg （2）本实验除去SO2的原理是利用SO2的　　　。 A.氧化性　 B.漂白性 C.还原性　 D.酸性 （3）SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　。 6.已知向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（　　） A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B.两支试管中的白色沉淀均为BaSO3 C.SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D.SO2能氧化新制氯水中的物质 7.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（　　） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 8.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示（CuS不溶于水）。下列说法错误的是（　　） A.过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋ B.过程②中，Fe3＋作氧化剂 C.回收S的总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O D.过程③中，各元素化合价均未改变 9.一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示（夹持装置略去）。 实验步骤： ①检查装置气密性。 ②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。 ④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。 ⑤…… ⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为　　　　　　　。 （3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性 ... ...