(
课件网) 第四单元 认识物质的构成 第三节 物质组成的表示 第三课时 物质组成的定量表示 你知道吗？ 学习目标 1．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2．能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。 3. 培养多角度认识和研究物质的科学思维，感受化学式等化学用语的内容给人类交流带来的好处。 【看图总结】 H2O 16 1 1 水的化学式量是多少？ 1×2+16×1=18 总结：化学式量=（相对原子质量×原子个数）之和 计算下列物质的化学式量： ①氯气（Cl2 ） ②硝酸铵（NH4NO3 ） ③氢氧化钙（Ca(OH)2 ） ④蓝矾（CuSO4·5H2O） 自主练习 你做对了吗？ 氯气：35.5×2=71 硝酸铵：14×2+1×4+16×3=80 氢氧化钙:40+(16+1×2)=74 蓝矾（CuSO4·5H2O）：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 注意：蓝矾（CuSO4·5H2O）这是一种比较复杂的化合物，中间的点不是乘是加。 可用相对质量代替真实质量进行质量比的计算。 氢元素 氧元素 探究水中氢元素和氧元素的质量比 H2O 实际质量: H-1.674×10-27kg O-2.657×10-26kg 相对原子质量： H-1 O-16 计算物质组成元素的质量比 （1）计算1个水分子中氢、氧原子质量比？ （2）计算10个水分子中氢、氧原子质量比？ （3）计算n个水分子中氢、氧原子质量比？ 思考：根据化学式水中氢氧元素的质量比 如何表示？ (1) 1个水分子中氢、氧原子质量比为: （1×2 ）︰16 = 1︰8 （1×2 ）×10：(16 ×10 )= 1：8 （2）10个水分子中氢、氧原子质量比为: （1×2 ）×n：(16 ×n )= 1：8 （3）n个水分子中氢、氧原子质量比为: 解：水中氢氧元素的质量比为： ( 1×2 )：16 = 1：8 H2O 总结：物质组成元素的质量比就等于化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数乘积的比。 通过以上探究，试总结如何利用化学式计算物质组成元素的质量比？ 归纳总结: 解：（1）氧化铝（Al2O3）中铝、氧元素质量比为:（27×2）:（3×16）=9:8 （2）硝酸铵（NH4NO3 ）中 氮、氢、氧元素质量比为: （14×2）:（1×4）:（3×16）=7:1:12 计算下列物质中各元素的质量比： （1）氧化铝（Al2O3） （2）硝酸铵（NH4NO3 ） 自主练习 1.如果题目中没规定元素的比例顺序，解题时首先要规定元素的比例顺序。 2.求组成物质各元素的质量比时，物质由几种元素组成就列几个比例项，化学式中同种元素的原子要合在一起计算。 3.计算结果一般要约成最简整数比。 温馨提示 1个H2O分子中, H原子的质量 H2O分子的质量 H2O ＝ 水中， 氢元素的质量 水的质量 : ＝ （1×2）：（1×2+16×1） ＝1：9 １ : 9 （1×2）:（1×2+16×1） : ＝ 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比。 探究计算物质中某元素的质量分数 （相对原子质量：H-1 O-16） 水（H2O）中氢元素的质量分数。 = ×100% ≈ 11.1% 解：水中氢元素的质量分数 氢元素的相对原子质量×氢原子个数 水的相对分子质量 1 ×2 1 ×2+16×1 ×100% = 氧 氧 氧 88.9% 16 1 化合物中某元素的质量分数（%） 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% = NH4HCO3 含氮量 19.8% 慧眼识真: NH4HCO3 含氮量 19.8% 碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量分数是多少？ （相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16） 解:NH4HCO3中氮 元素的质量分数为： 14 + 1×5 +12+16 ×3 14 ×100% ≈17.7% 79g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量是多少？ （相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16） 计算一定量物质中某元素的质量 79g× 14 14 + 1×5 +12+16 ×3 = 14g 学完本课，你有哪些收获？与大家共享： _____ _____ _____ _____ 相对原子质量 原子个数 化学式 之和 之比 ÷化学式量 化学式量 各元素质量比 ... ...
