江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期第一次段考（日新班）化学试卷（含答案）

江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（日新班） 一、单选题 1．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 3．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是 A．K B．M(气体平均相对分子质量) C．m(容器内CaO质量) D．ρ(容器内气体密度) 4．可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为气体，则B一定是固体 D．B和C可能都是气体 5．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A．1.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.6 mol 6．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y＜z C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低 7．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 8．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B．SO3为0.8mol·L-1 C．SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.3mol·L-1 9．298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 (　　) A．① B．② C．③ D．无法判断 10．以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A． 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 B． 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C． 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D． 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 A．A B．B C．C D．D 11．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随 ... ...