学习目标 01 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的物理性质及化学性质 02 能从物质类别和价态两个视角研究物质，认识含铁物质在生产和生活中的应用，建立含铁物质性质和应用间的关系 请同学们根据下列铁制品的图片总结铁单质的物理性质。 延性、导电性 （但其导电性不如铜和铝） 展性、导热性 小结：铁的物理性质 通性： 特性： 银白色金属光泽、导电性、导热性、延展性 磁性 铁粉是黑色的！ 一、铁单质的性质 一、铁单质的性质 从物质类别角度看，铁属于哪类物质？有哪些化学性质？ 金属 与非金属O2、Cl2反应 与酸反应置换出H2 与某些盐发生反应 思考：在月饼的包装纸会有一种以还原性铁粉为主的脱氧剂。 脱氧剂使用前后 使用前：黑色 使用后：铁锈红色 铁在使用前后发生了什么变化？ 化合价发生了怎样的变化？ 产物是什么？ （1）与非金属单质反应 ①与O2 点燃生成Fe3O4 潮湿环境下生成铁锈Fe2O3 ②与Cl2 铁锈疏松多孔，无法形成致密的氧化层，易使铁被继续氧化 4Fe＋3O2 = 2Fe2O3 Fe与Cl2反应，不论Cl2是否足量、不论铁是否足量都只生成FeCl3 一、铁单质的性质 3Fe＋2O2 ? Fe3O4 ? 2Fe+3Cl2 ? 2FeCl3 ? 铁单质具有还原性 一、铁单质的性质 （2）与酸反应 Fe与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： Fe+2H+ = Fe2++H2↑ （3）与盐溶液反应 置换反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 化合反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 情境：我们用铁锅烧水、煮饭，说明铁与冷水、热水都不反应。 一、铁单质的性质 （4）与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2 高温 湿棉花作用： 提供水蒸气 肥皂液作用： “收集”氢气 二、铁的氧化物的性质 氧化亚铁FeO 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 稳定性： 不稳定 与盐酸反应： FeO+2H+ = Fe2++H2O 与还原剂CO、C、H2反应： FeO＋CO = Fe＋CO2 FeO＋H2 = Fe＋H2O 2FeO＋C = Fe＋CO2 生成Fe和CO2或H2O 黑色粉末 不溶于水 +2 6FeO＋O2 ? Fe3O4 ? 二、铁的氧化物的性质 氧化铁Fe2O3 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 稳定性： 稳定 与盐酸反应： Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 与还原剂CO、C、H2反应： Fe2O3＋3CO= 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3H2= 2Fe＋3H2O 2Fe2O3＋3C = 2Fe＋3CO2 生成Fe和CO2或H2O 红棕色粉末 不溶于水 +3 俗名： 铁红、铁锈 二、铁的氧化物的性质 四氧化三铁Fe3O4 颜色、状态： 溶解性： 铁的价态： 稳定性： 稳定 与盐酸反应： 与还原剂CO、C、H2反应： Fe3O4＋4CO= 3Fe＋4CO2 Fe3O4＋4H2= 3Fe＋4H2O Fe3O4＋2C = 3Fe＋2CO2 生成Fe和CO2或H2O 黑色晶体 不溶于水 +2、+3 FeO·Fe2O3 俗名： 磁性氧化铁 Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 二、铁的氧化物的性质 氧化物的应用 1.冶炼金属 Fe2O3＋3CO= 2Fe＋3CO2 2.Fe2O3用作红色涂料 3.红砖里有Fe2O3，青砖里有Fe3O4或FeO 出窑前不加水则得到三价铁的氧化物Fe2O3，是红棕色———得到红砖。 出窑前加水，焦炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气(又叫水煤气)，两种气体都有还原性。在高温下三价铁与它们反应生成Fe3O4，是黑色的———得到青砖。 二、铁的氧化物的性质 氧化物的应用 4.焊接钢轨———铝热反应（铝粉和氧化铁高温条件下的反应 ） 操作步骤为:①将铝粉和氧化铁充分混合 ②撒上氯酸钾,插入镁条 ③点燃镁条 镁条作用：燃烧放热达到反应所需要的高温条件 氯酸钾作用：受热分解提供氧气,促进燃烧 该反应放热 Fe2O3＋2Al=== 2Fe＋Al2O3 高温 三、铁的氢氧化物的性质 {93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35} Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难 溶 于 水 酸碱性 弱 碱 与稀盐酸反应 ... ...
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