第3章 第3节　沉淀溶解平衡（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第3节　沉淀溶解平衡 1.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法不正确的是（　　） A.温度一定时，当溶液中c平（Ag＋）·c平（Cl－）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c平（Ag＋）＝c平（Cl－） C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D.将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 2.在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11 mol3·L－3。当上述离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是（　　） A.Fe3＋　　　　　　　　 B.Cr3＋ C.Zn2＋ D.Mg2＋ 3.已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　） A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 4.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用（　　） A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 5.在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq）。则下列说法正确的是（　　） A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） B.向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c平（Ag＋）、c平（Br－）均增大 C.此体系中一定存在c平（Ag＋）＝c平（Br－）＝ D.某溶液中c平（Ag＋）·c平（Br－）＝Ksp（AgBr），说明此时c平（Ag＋）＝c平（Br－） 6.已知25 ℃时下列物质的溶度积常数为FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2；ZnS：Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2。下列说法错误的是（　　） A.相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C.足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最小浓度为1.3×10－35 mol·L－1 D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 7.（2025·北京高二检测）一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。 ③用c2 mol·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。 已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）＝1×10－12，下列说法正确的是（　　） A.滴定终点时，溶液的红色褪去，出现AgSCN白色沉淀 B.滴定过程中，体系中满足＝0.77 C.如果测定的水样中含有少量Cl－，则测定结果会偏大 D.该水样中溴离子浓度为c平（Br－）＝ mol·L－1 8.用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10 B.曲线上各点的溶液满足关系式：c平（Ag＋）·c平（Cl－）＝Ksp（AgCl） C.相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 9.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（　　） A.①浊液 ... ...