第3章 第4节　第2课时　离子反应的应用（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　离子反应的应用 1.下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是（　　） A.Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液） B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液） D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液） 2.下列说法不正确的是（　　） A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 3.氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是（　　） A.操作①可在蒸发皿中进行 B.操作②和③可以调换顺序 C.操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液 D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 4.下列指示剂的选择不正确的是（已知：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6）（　　） 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4（H＋） Na2SO3 酚酞 5.如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸时（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（　　） A.水电离出的氢离子浓度：a＞b B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D.当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3 6.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是（　　） A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 7.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（　　） A.①可用于测溶液pH B.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 8.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　） A.指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应 B.当达到滴定终点时才存在c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（Cl－）＋c平（OH－） C.达到滴定终点时，用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的多 D.已知 H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量 9.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4 溶液，下列说法或操作正确的是（　　） A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用淀粉碘化钾溶液做指示剂 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏高 D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化时，记下滴定管液面所在刻度 10.亚硝基硫酸（NOSO4H）是染料工艺中重要的原料。 Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1所示。C中主要发生反应：SO2＋HNO3SO3＋HNO2；SO3＋HNO2NOSO4H。 （1）为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是　　　　　　。 （2）D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定。称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶 ... ...