(2)D装置中盛放的试剂是 (3)写出A装置中发生反应的离子方程式： (4)C处选择F装置收集NO2,进气口为 (填“a”或“b”)。 (5)已知Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到A装置中溶液是蓝绿色，为了探 究其原因，提出如下假设： 假设1：溶有NO;假设2：溶有NO2;假设3：Cu2+浓度较大。 ①根据物理性质分析，假设1不成立，其原因是 ②设计下列方案证明假设2成立： 方案 操作及现象 i 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体 向装蓝绿色溶液的试管中通人O2,溶液变为蓝色 诚 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色 其中，方案可行的是 (填代号)。 (6)探究2NO2(g)一N2O4(g)△H反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶NO2气体，甲 作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。 热水 冰水 乙 丙 实验结论：△H (填“>”或“<”)0，判断依据是 16.(14分)以辉铜矿（主要成分为Cu2S)为原料制备CuS04和硫酸的工艺如图所示。 一Cu,0CuS,Cu稀硫酸，双氧水，CuS0, ② ③ 空气 Cu,S- ①高温 S02 0,N0g 0,98.3%浓硫酸H,S0, ④450-500℃ ⑤ (1)为了提高反应①的速率，宜采取的措施有 (答两条)。 (2)已知：反应①生成14.4gCu20粉末时放出热量为akJ。写出反应①的热化学方程 式： (3)接触室中进行反应④，2S02(g)+O2(g)一2S03(g)△H=-198kJ·mo-1。 某温度下，向反应器中投人1 mol SO2和1molO2,发生上述反应达到平衡时总物 质的量减小0.25mol,则放出热量为 kJ,SO2的平衡转化率为■ 化学试题第5页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可郎 (4)吸收塔中发生反应⑤：S03(g)+H2O(1)=H2S04(I)△H=-130kJ·mol-1。 则SO3(g)+H2O(I)-H2S04(aq)△H=-QkJ·mol-1,Q (填 “>”“<”或“=”)130。吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通人SO3,这样操作的 目的是 (5)写出反应③的化学方程式： 。 如果将“稀硫 酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析， 加热的目的是 0 17.（14分)PC13、PC1常用于制造药物等。有关磷的转化如图所示。 C1(g) P,(g) →4PC1,(g) △H, C1(g)△H2 C1,(g)△H 4PC1,(g) 已知：△H1=-1558.9kJ·mo1-1,△H2=-1206.9kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)已知：Cl一Cl、PCl3中P一Cl、PCls中P一CI键的键能分别为243kJ·mol-1、 akJ·mol-1、bkJ·mol-1,5b-3a= kJ·mol-1。 (3)31gP4(s)与适量氯气完全反应，生成PCl3(g)和PCL5(g)且n(PCl):n(PCl3)= 1:3,放出热量为 kJ(结果保留一位小数)。 (4)在密闭容器中充人1 mol PCls5(g),发生反应：PCl(g)→PCl（g)+Cl2(g)△H 保持PC15的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 7 L 6 。2 5 ● 2 350400450500550600 T/K ①代表转化率为0.7的曲线是 (填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是 (填“W”“T”或“Q”,下同)；平 衡的逆反应速率最大的是 ③Q点平衡常数Kx为 提示：用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。 (5)已知PCl5溶于水发生反应：PC1+4H2O一H3PO4+5HCl。工业上，常用足量的 NaOH溶液尾气中PCl生成两种盐，离子方程式为 化学试题第6页共8页 减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
