第1章 第1节　第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 1.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　） A.原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.与O2反应，反应条件不同，但产物相同 D.都能与水反应生成强碱 2.明矾常用作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H2O，明矾中失电子能力最强和得电子能力最强的元素分别是（　　） A.Al、S B.K、O C.K、H D.Al、O 3.元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是（　　） A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 4.下列说法正确的是（　　） A.物质的量相同的Na与Al分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气更多，所以铝的失电子能力比钠强 B.Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的失电子能力比镁强 C.Na无法从氯化镁溶液中置换出金属镁，因此钠的活泼性小于镁 D.Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 5.下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法，错误的是（　　） A.随着核电荷数的变化，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近 B.钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.硫元素原子得电子能力强于氯元素原子 6.某同学学习了原子（离子）结构示意图的表示方法以后，画出了以下4种微粒的结构示意图。 　　　　　　 （1）A、B、C、D四种微粒的符号分别是　　　　。 （2）上述微粒中氧化性最强的是　　　　（用元素符号表示），试写出一个表现它氧化性的化学方程式：　　　　　　　。 （3）上述微粒中还原性最强的是　　　　　（用元素符号表示），写出一个表现它还原性的化学方程式：　　　　　　　。 （4）电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素，其原子的核电荷数是　　　　。用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　。 7.X、Y、Z、R是核电荷数为1～18的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R的原子核外L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（　　） A.X B.Y C.Z D.R 8.X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y 9.已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，其中X、Y原子均有三个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3＋与Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A.Y3＋的结构示意图为 B.X与氧元素形成的化合物只可能有一种 C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z＞Y＞X D.金属性：X＞Y 10.对四种金属元素G、L、M、R进行如下实验： 　　 金属 实验 G L M R 和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验 和2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 不反应 不反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做实验 溶解并形成沉淀 未做实验 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（　　） A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M 11.有A、B、C、D、E五种微粒。已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答 ... ...