第1章 微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用（课件 学案）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

微项目　海带提碘与海水提溴———体验元素性质递变规律的实际应用 课程 标准 1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质富集、分离、提取的基本思路 项目活动（一）　海带提碘 1.海带提碘的实验探究 实验步骤 实验现象 解释 （1）将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中，灼烧灰化 海带变成黑色粉末或小颗粒，后期产生大量白烟 将海带中的碘元素转化为可溶于水的无机碘化物 （2）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，过滤 可溶物溶解 使海带灰中的碘元素以碘离子的形式进入溶液 实验步骤 实验现象 解释 （3）氧化。向滤液中加入1 mL新制氯水，或者加适量的过氧化氢溶液 溶液变成棕黄色 2I－＋Cl22Cl－＋I2或2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O （4）检验。取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 淀粉遇碘显蓝色 （5）萃取、分液。加入四氯化碳进行萃取并分液 溶液分两层，上层近无色，下层呈紫色；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 碘在四氯化碳中的溶解度较大，得紫色溶液 2.海带提碘反应原理 （1）Cl2的氧化性比I2强，可发生反应Cl2＋2I－2Cl－＋I2。 （2）淀粉遇I2显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 3.从海水中提取碘 海水中碘的总储量很大，但由于其浓度很低，因此，目前工业生产中并不是直接由海水提取碘。海洋中的某些植物具有富集碘的能力，如海带。从海产品中提取碘是工业上获取碘的一种途径。 4.萃取和分液 （1）萃取原理 利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂（萃取剂）将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫作分液。 （2）实验步骤 加萃取剂（如图Ⅰ）———振荡萃取（如图Ⅱ）———静置分层（如图Ⅲ）———分液（如图Ⅳ）： （3）注意问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）萃取剂必须具备的三个条件 ①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； ②萃取剂和溶质互不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 5.用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘 （1）采用反萃取法得到碘单质的具体步骤 （2）提取过程的相关反应 ①加入浓NaOH溶液时发生反应的离子方程式：3I2＋6OH－5I－＋I＋3H2O。 ②加入45％的H2SO4溶液时发生反应的离子方程式：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O。 （3）这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。 1.思考下列问题： （1）海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。可用什么氧化剂？ （2）画出简单流程图。 （3）若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？（已知：四氯化碳的沸点：77 ℃、碘单质的沸点：184.35 ℃） 2.可否用酒精萃取碘水中的碘？ 3.灼烧海带时用到哪些仪器？ 　　 1.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2～3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 2.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A.灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角 B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸 ... ...