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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★ 化学平衡常数的计算 考点一 化学平衡常数与平衡转化率的计算 1. 三个关系 （1）对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。 （2）对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。 （3）各转化量之比等于各物质的化学计量数之比。 2. 一个模式———三段式 对于反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质 的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度 为mx mol·L－1，列三段式如下： mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g） c始/（mol·L－1） a b 0 0 c转/（mol·L－1） mx nx px qx c平/（mol·L－1）a－mx b－nx px qx K＝ 3. 四个计算公式 （1）反应物的转化率＝ ×100％＝ ×100％。 （2）生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率 越高，原料利用率越高，产率越高。产率＝ ×100％。 （3）平衡混合物中某组分的百分含量＝ ×100％。 （4）某气体组分的体积分数＝ ×100％。 4. 一个高频考点———压强平衡常数（Kp） （1）含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压代替平衡浓度计算 的平衡常数叫压强平衡常数。 （2）分压计算公式：某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数 （或物质的量分数）。 （3）压强平衡常数计算公式。例如，N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）， 压强平衡常数表达式为Kp＝ 。 一 化学平衡常数与转化率的相关计算 1. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/（mol·L－1） 0.1 0.2 0 平衡浓度/（mol·L－1） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C. 反应达平衡时，X的转化率为50％ D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 √ 解析： 转化浓度：X为0.05 mol·L－1，Y为0.15 mol·L－1，Z为0.1 mol·L －1，所以该反应可以表示为X（g）＋3Y（g） 2Z（g）。三种物质都是 气体，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但是平衡常数 只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，A错误；该反应可表示为X＋ 3Y 2Z，平衡常数：K＝ ＝ ＝1 600，B正确；平 衡时，X的转化率为 ×100％＝50％，C正确；改变温度可以改 变此反应的平衡常数，D正确。 二 压强平衡常数及其相关计算 2. 对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp）。已知反应CH4（g）＋2H2O（g） CO2（g）＋4H2（g），在t ℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是（ ） B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应 C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp增大 √ 解析： 根据化学方程式可知，Kp＝ ，A正确； 升高温度，若Kp增大，正反应为吸热反应，B错误；平衡常数只与温度 有关，与其他因素无关，故增大压强时Kp不变，C错误；当化学方程式 中的系数变为原来的一半时，平衡常数应为原平衡常数的 次方，即Kp ＝ ，D错误。 3. 已知：C2H6（g） C2H4（g）＋H2（g）。容器中通入等物质的量的乙 烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的 平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 p 解析：设起始时C2H6和H2的物质的量均为1 mol，列出三段式： 平衡时C2H6、C2H4和H2对应的分压分别为 p、 p和 p，则该反应 的平衡常数Kp＝ ＝ ＝ p。 Kp的计算流程 考点二 原子守恒法在多平衡体系计算中的应用 原子守恒法计算平衡常数的基本思路 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1 ... ...
