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课件网) 拓展微课2 氧化还原基本规律及应用 (宏观辨识与微观探析) 角度一 氧化还原反应中的基本规律 【必备知识】 1.价态转化规律 (1)“价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该元素的价态变化一定遵循“高价+低价中间价”,即“价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价 态不交叉,价升价降只靠拢”。例如, 。 (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。 例如, 。 2.反应先后规律 ①同种氧化剂与多种还原剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种还原剂,加入氧化剂时,将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。 ②同种还原剂与多种氧化剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种氧化剂,加入还原剂时,将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。 3.得失电子守恒规律 在氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。 例1 [2020·山东实验中学期中] 在某体系内有反应物和生成物共五种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物,则另一反应物是( ) A.S B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl C 【综合应用】 [解析] H2S是反应物,据质量守恒定律推知,S是反应产物,H2S→S发生氧化反应,H2S作还原剂。根据氧化还原反应规律可知,另一反应物是氧化剂,发生还原反应,则该反应物是FeCl3,被还原生成FeCl2。 变式 常温时,现有下列三个反应都能向右顺利进行:2W-+X2=2X-+W2、2Y-+W2=2W-+Y2、2X-+Z2=2Z-+X2,由此得出的下列结果正确的是( ) A.2Z-+W2=2W-+Z2不能向右进行 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 D.2X-+Y2=2Y-+X2能向右进行 A [解析] 结合氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由三个反应可得氧化性:Z2>X2>W2>Y2,还原性:Y->W->X->Z-,故氧化性最弱的是Y2,还原性最强的是Y-,B、C均错误。 由于Z2的氧化性强于W2,则W2与Z-不能发生反应,A正确; X2的氧化性强于Y2,则Y2不能与X-发生反应,D错误。 角度二 氧化还原反应方程式的配平 【必备知识】 1.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤” 2.配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律” 例2 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+ H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 ( ) A.NaClO3作氧化剂,发生还原反应 B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1 D.该反应中,H2SO4表现出氧化性和酸性 D 【综合应用】 [解析] Cl元素由+5价降低到+4价,则 NaClO3作氧化剂,发生还原反应,A项正确; 根据得失电子守恒和原子守恒配平可得:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑,H2O的化学计量数为2, B项正确; 例2 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+ H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 ( ) A.NaClO3作氧化剂,发生还原反应 B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1 D.该反应中,H2SO4表现出氧化性和酸性 D NaClO3和H2O2的化学计量数之比为2∶1,C项正确; 该反应中生成硫酸盐(Na2SO4),H2SO4中各元素的化合价均未发生变化,故H2SO4只表现出酸性,D项 ... ...
