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课件网) 第三单元 烃的衍生物 课时1 卤代烃 ———官能团替换的奇妙之旅 你的名字 学习 目标 卤代烃的性质 卤代烃的结构 卤代烃的用途与危害 任务一 卤代烃的结构 新课导入 《运动场上的“化学大夫”》 从组成上看，上述物质属于烃类吗？它们有什么不同点？对人类生活有哪些影响？ 课堂探究 基本概念 1.定义： 2.官能团： 3.通式： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物可表示为R－X （X＝F、Cl、Br、I）。 饱和一卤代烃的通式为CnH2n＋1X 碳卤键 C X 烃分子中的氢原子被不同官能团所取代后，就能生成一系列新的不同 类别的有机化合物。 烃的衍生物： 卤代烃： 依据官能团可分为卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯等。 课堂探究 卤代烃的基本概念 4.命名（系统命名法）： 选主链： 定编号： 写名称： 选择含官能团的最长碳链 将卤素原子看做取代基，编号时从距简单取代基近的一端编号， 有碳碳双键时从距离碳碳双键近的一端开始编号 从简入繁 CH3—C—CH2—CH—CH3 Cl CH2F Cl 3-甲基-3-氯-1-丁烯 2-甲基- 1-氟-2,4-二氯戊烷 课堂探究 卤代烃的基本概念 5.分类： (1)按分子中卤素原子个数分类 (2)按分子中卤素原子种类分类 (3)按分子中烃基种类分类 (4)按是否含苯环分类 单卤代烃 CH3Cl 多卤代烃 CH2BrCH2Br 氟代烃、 氯代烃、 溴代烃、 碘代烃 饱和卤代烃、 不饱和卤代烃、 脂肪卤代烃、芳香族卤代烃 课堂探究 卤代烃的代表物———溴乙烷 C2H5Br 分子式： 电子式： 结构简式： CH3CH2Br 或 C2H5Br 空间填充模型 球棍模型 溴乙烷的核磁共振氢谱 10 8 6 4 2 0 吸收强度 δ 碳溴键 C Br 官能团： 你的名字 任务二 卤代烃的性质 阅读教材以及表3-1总结卤代烃的物理性质： 课堂探究 1.状态： 2.沸点： 4.密度： 3.溶解性： 除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，大多为液体或固体； 同系物的沸点随碳原子数的增加而升高； 与具有相同碳原子数的烃相比沸点高 卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂 一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水大且密度高于相应的烃；一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小。 卤代烃的代表物———溴乙烷： 课堂探究 溴乙烷： 无色透明油状液体；沸点38.4℃，易挥发；不溶于水, 易溶于有机溶剂；密度比水大。 结构决定性质： 根据下表数据，试从键长和键能的角度解释溴乙烷具有什么化学性质？ 化学键 C—H C—C C—Br 键长/pm 110 154 194 键能/kJ·mol－1 414.2 347.3 284.5 由于溴原子吸引电子能力强，C—Br键易断裂，使溴原子易被取代，同时溴原子对相邻碳原子上的氢原子产生一定的影响。因此在官能团的作用下，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。 阅读并观看【实验3-1】并总结溴乙烷的化学性质： 课堂探究 溴乙烷的化学性质： 课堂探究 实验现象： CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr 水 反应条件： 产生淡黄色沉淀 NaOH水溶液、加热 反应原理： 1.取代反应（水解反应）： 溴乙烷的化学性质： 课堂探究 取代反应断键分析： CH3CH2—Br + H—OH CH3CH2-OH + HBr NaOH + HBr = NaBr + H2O CH3CH2Br + NaOH 水 △ CH3CH2OH + NaBr 总反应： 注意： 所有卤代烃在碱性水溶液中都会发生水解反应。 书写卤代烃的水解反应方程式时，一律书写总反应方程式； 溴乙烷的化学性质： 课堂探究 【思考与讨论】 1.NaOH的作用是什么？ 3.采取什么措施可以加快水解反应的速率？ 4.溴乙烷水解时在什么位置断键？ 2.为什么要将反应后的上层溶液加入盛有稀硝酸的试管中 中和水解产物HBr，使平衡正向移动 加热 C-Br键 中和未反应完的NaOH，防止其与AgNO3反应生成黑褐色沉淀Ag2O 课堂训练 【针对性检测】 A. B. C. 分析下列物质发生水 ... ...
