课时2 醇香之旅——探究羟基的魔力与醇类的奥秘（大单元教学课件-人教版2019选择性必修3）

(课件网) 第三单元 烃的衍生物 课时2 醇香之旅 ———探究羟基的魔力与醇类的奥秘 你的名字 学习 目标 醇的结构 醇的性质 任务一 醇的结构 新课导入 阅读教材，观察所给有机物总结醇和酚的区异同，并给出醇和酚的定义？ 在上述有机化合物中，烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物； CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 CH2OH OH OH CH3 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇； 羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 课堂探究 醇的基本概念 1.定义： 2.官能团： 3.通式： 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH，可简写为R－OH 羟基(－OH ) 4.结构： R2—C—O—H（R1、R2、R3为H或烃基） R1 R3 ①—OH不能连在不饱和C原子上； CH2=CH-OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛） ②同一个C原子上，连有两个或多个—OH的醇不稳定，能发生分子内脱水。 注意： 课堂探究 卤代烃的基本概念 5.命名（系统命名法）： 选主链： 定编号： 写名称： 选取含羟基的最长的碳链为主链，称某醇; 从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; 用1，2，3...标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”...等表示 注意： OH CH2— CH2 — CH — CH3 CH3 CH C CH3 OH OH CH3 2-甲基-2，3-丁二醇 2-丁醇 2一羟基丁烷 （√） （×） 确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 课堂探究 卤代烃的基本概念 6.分类： 醇 按是否含苯环 按羟基数目 按烃基是否饱和 脂肪醇 芳香醇 如丙醇 CH3CH2CH2OH 如苯甲醇 饱和醇 不饱和醇 如 如 一元醇 如乙醇 CH3CH2OH 如乙二醇 如丙三醇 二元醇 多元醇 汽车防冻液 丙三醇/甘油 用于护肤品中 课堂探究 醇的代表物———乙醇 C2H5OH 分子式： 电子式： 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团： 羟基(－OH ) 8 10 0 6 2 4 吸收强度 乙醇的核磁共振氢谱 δ 球棍模型 空间填充模型 你的名字 任务二 醇的性质 课堂探究 阅读教材，总结几种常见醇的物理性质 名称 性质 用途 甲醇 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 丙三醇 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强吸水能力 吸水能力—配制印泥、化妆品；凝固点低—作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油—作炸药等 阅读教材以及表3-2和表3-3总结醇的物理性质： 课堂探究 2.沸点： (1)饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，醇的沸点逐渐升高。 (2)碳原子数目相同时，羟基的数越多，醇的沸点越高。 (3)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 其原因是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在氢键。 1.状态： 通常C1—C11:液态；C12以上：无色蜡状固体 阅读教材以及表3-2和表3-3总结醇的物理性质： 课堂探究 甲醇、乙醇、丙醇等可与水以任意比例互溶，是因为醇分子与水分子间形成了氢键。醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低。 3.溶解性： 4.密度： 醇的密度比水的密度小 低级饱和一元醇为无色液体，有特殊的气味 5.气味： 阅读教材以及必修2所学总结醇的化学性质： 课堂探究 以乙醇为例： 醇的化学性质主要由羟基官能团所决定。 ① ② ③ ④ 在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O－H和C－O的电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O－H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样，C－O也易断裂，使羟基被取代或脱去 ... ...