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课件网) 第二单元 烃 课时2 双键舞者 ———烯烃的结构和性质 你的名字 学习 目标 烯烃的结构和性质 烯烃的立体异构 二烯烃 任务一 烯烃的结构和性质 你的名字 新课导入 随着“西气东输”工程的开展，家用燃料由液化石油气改成管道天然气。 二者成分不同：天然气主要成分是甲烷，液化石油气除了烷烃还有烯烃等化工原料。 回顾乙烯的结构和性质以及阅读教材，总结烯烃的结构： 课堂探究 结构特点： 碳原子采取sp2杂化以及sp3杂化、碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）连接，碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连，键角为120°，分子中的所有原子位于同一平面。 烯烃的结构: 课堂探究 1.定义: 分子中含有碳碳双键的烃，属于不饱和烃。 2.官能团: 碳碳双键 C=C 3.通式: 链状单烯烃CnH2n (n≥2) 单烯烃 二烯烃 多烯烃 CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯 乙烯 4.分类: 课堂探究 烯烃的命名： 2-甲基-2，4-己二烯 CH3 CH3 C CH CH CH CH3 将含双键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某烯”； 1.定主链： 从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位； 2.编序号： (1)中文数字“二、三……”在烯的名称前表示双键的个数； (2)在“某烯” 前面用阿拉伯数字表示双键的位置; (用碳碳双键碳原子的最小编号) (3)在前面写出取代基的名称、个数和位置。 3.写名称： 烯烃的物理性质: 课堂探究 (1)状态: (2)熔沸点: (3)密度: (4)溶解性: C1~C4气态；随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态； 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高； 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均小于水的密度 同碳原子的烃，支链越多，熔沸点越低。 均难溶于水，易溶于有机溶剂 乙烯： 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，熔沸点低（熔点-169.4 ℃、沸点-103.7 ℃）密度比空气略小，难溶于水。 烯烃： 观看以下实验，类比总结烯烃的化学性质: 课堂探究 烯烃的化学性质: 课堂探究 (1) 可燃性 燃烧通式为_____ 化学方程式 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 nCO2＋nH2O 点燃 CnH2n＋ O2 3n 2 1.氧化反应 因烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有 。 黑烟 烯烃的化学性质: 课堂探究 1.氧化反应 (2) 烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 化学方程式 2CO2 KMnO4 CH2 = CH2 常用于烯 烃的检验 但不能用 来除杂。 烯烃的化学性质: 课堂探究 类比乙烯，深度学习烯烃的氧化反———烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物规律 烯烃被氧化的部位 氧化产物 CH2＝ CO2 RCH＝ C＝ R1 R2 C＝O R1 R2 RCOOH 二氢成气、一氢成酸、无氢成酮 1.氧化反应 烯烃的化学性质: 课堂探究 2CH2＝CH2＋O2 2CH3CHO 催化剂 2CH2＝CH2＋O2 催化剂 2 (3) 催化氧化 RCHO R1COR2 (4) 被O3氧化 1.氧化反应 烯烃的化学性质: 课堂探究 2.加成反应 如何用实验证明，乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 将足量的乙烯通入溴水中，充分反应后，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明乙烯与溴水发生的是加成反应。 H2C＝CH2 ＋ Br2 烯烃的化学性质: 课堂探究 2.加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 特征：多变一（类似化合反应），有双键或三键的断裂。 【思考与讨论】请同学们写出HCl、H2O、HCN、苯分别与乙烯加成的反应方程式： H2C＝CH2 ＋ HCl H2C＝CH2 ＋ H2O H2C＝CH2 ＋ HCN H2C＝CH2 ＋ 烯烃的化学性质: 课堂探究 2.加成反应 【思考与讨论】请尝试写出HCl、H2O、苯分别与丙烯加成反应的方程式，分析反应后产物的种类： H3C－CH＝CH2＋ HCl 或 H3C－CH＝CH2＋ H2O 或 H3C－CH＝CH2＋ 或 课堂训练 【针对性检测】 既可用于鉴别乙烷和乙烯 ... ...
