天津市滨海新区汉沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

天津市滨海新区汉沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中教学质量监测化学试题 一、单选题 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 2．下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 3．下列数据可以表示 逆反应的是 A．生成 1mol NH3 B．生成 1mol H-H共价键 C．消耗 D．c(N2)不变 4．某反应的反应过程中能量变化如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的 B．表示正反应的活化能 C．表示逆反应的活化能 D．使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能 5．下列变化过程中，△S<0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．蔗糖溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．锌粒投入盐酸中 6．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3 H2O D．NaCl 7．下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是 A． B． C． D． 8．合成氨时，可以提高H2利用率的措施是 A．升高温度 B．及时分离出NH3 C．充入过量氢气 D．使用催化剂 9．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 10．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 11．在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 12．已知某温度下， 物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(K 表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 13．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 14．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 15．25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H )增大 16．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s) Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点 二、填空题 17．I．①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸 (1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 。 (2)写出下列物质的电离方程式：③ ；⑤ 。 II． (3)H2的热烧热是241kJ/ mol， 写出氢气燃烧的热化学方程式： 。 (4) 则反应 的= 。 (5)CH3COONa溶液呈碱性的原因： (写离子方程式)； 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序： 。 18．按要求回答下列问题： (1)配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。 (2)常温下 溶液的 = ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ，再加水稀释 1000倍后 = 。 (3)已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。 (4)已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 (填离子符号)； ②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全) ③下列说法不正确的是 (填序号)。 A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗 ... ...