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课件网) 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 核心素养目标 科学态度与责任： 通过化学方程式书写规则的学习，体会化学符号表达的严谨性，培养尊重客观事实、理解化学方程式对工业生产、科学研究的重要价值。 化学观念： 构建 “化学方程式是化学反应的科学表达” 的观念，明确其既体现物质转化（反应物、生成物、反应条件），又反映定量关系（质量守恒、比例关系）的双重功能，形成 “用化学方程式表征化学反应” 的化学符号认知。 科学思维： 借助对化学方程式意义的分析（如定性、定量信息提取），培养宏观辨识与微观探析思维，学会用化学方程式解决实际问题。 重点 化学方程式的意义（物质转化、定量关系）； 化学方程式的书写步骤（写反应物与生成物、配平、标注条件与状态） 难点 了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式； 正确标注反应条件、生成物状态（“↑”“↓” 的使用规则）。 课前导入 新知导入 新能源混动汽车，在燃油模式下，汽油主要成分辛烷(C8H18)燃烧驱动车辆 。若油箱加入 0.3t 辛烷 ，身为汽车研发工程师，要保证辛烷高效燃烧、动力稳定，得计算出发动机进气系统至少需引入多少质量的氧气，助力汽车在城市道路顺畅行驶 。我们应该如何计算出需要氧气的质量吗？ 化学方程式的计算依据 理论依据 质量守恒定律 基本依据 化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 反应物的原子种类与个数=生成物的原子种类与个数 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 Fe+O2 Fe3O4 点燃 反应物的原子种类与个数≠生成物的原子种类与个数 总结：根据你的解释，你觉得化学方程式书写原则是什么？ 反应物的原子种类与个数=生成物的原子种类与个数 质量守恒定律 符合质量守恒定律才能被称作化学方程式 根据反应物的质量求生成物的质量 例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 2×(39+55+16×4) 7.9 g 2×16 x 2×158 7.9 g = x 32 x = 32 × 7.9 g 2 × 158 = 0.8 g 解 设：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 答：加热分解 7.9 g 高锰酸钾，可以得到0.8 g氧气。 易错点 1 化学方程式写不正确。(化学式不正确、未配平、未注明反应条件) 2 化学式量计算错误 3 求质量比时忘记乘以化学式前的化学计量数 4 质量关系没有写在对应物质的正下方(比例式不对应) 5 题设未知量带单位，或解题过程中无单位、单位不统一 6 解题步骤书写不完整 化学方程式 2. 化学方程式表示的意义 描述角度 意义（即化学方程式提供的信息） 应用(读法)以 宏观 表示反应物、生成物以及反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观 粒子个数比 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 定量 反应物和生成物各物质之间的相对质量比（等于化学计量数×相对分子质量） 每4份质量的氢和36份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成38份质量的水 2H2 + O2 2H2O为例 点燃 问题 3：电解水反应中，各物质质量间是否也存在比例关系？ 新知探究 参加反应的水的质量/10－3 g H2 的质量/ 10－3 g O2 的质量/ 10－3 g 质量比 第 1 组 9.313 1.066 8.247 第 2 组 10.933 1.246 9.687 第 3 组 12.108 1.378 10.73 8.77∶1∶7.77 8.79∶1∶7.79 8.74∶1∶7.74 参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量存在固定比例关系，约为 9∶1∶8。 活动2 化学方程式 分子 实际质量 H2 0.332×10－23 g O2 5.32×10－23 g H2O 2.992×10－23 g 新知探究 学习任务 4 分析化学反应中各物质间存在固定比例关系的原因 问题：为什么参加反应的水、生成氢气和氧气的质量比约为 9∶1 ... ...
