5.3.2 实验室怎样制取二氧化碳　课件(共28张PPT　内嵌视频) 2025-2026学年科粤版（2024）初中化学九年级上册

(课件网) 1.理解实验室制取二氧化碳的反应原理，形成 “物质在一定条件下可以相互转化” 的观念； 2.认识实验室制取气体的一般思路和方法，构建 “科学选择试剂和装置进行物质制备” 的化学观念。 制冷剂 人工增雨 灭火 制轻质碳酸钙 制汽水 二氧化碳在生产生活以及实验室都有很多用途，某化学实验室需要制备二氧化碳用于实验研究，作为实验室助手，请你设计一套实验室制取二氧化碳的方案，并完成实验操作。 一、实验室怎样制取二氧化碳 试剂的选择 选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 呼吸作用 碳燃烧 蜡烛燃烧 所得CO2气体不纯，且难以收集。 实验室常用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O 这个反应实际上包含了连续发生的两个反应： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2CO3 H2CO3=== CO2↑ + H2O 碳酸钠、稀硫酸也是实验室中常见的试剂，可以用碳酸钠和稀盐酸或者是碳酸钙和稀硫酸反应来制取二氧化碳吗？实验室还有粉末状的碳酸钙试剂，用它来制取二氧化碳，效果会怎么样呢？ tips: 含碳酸根离子(CO32-)的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 观察活动———认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 实验试剂选择 反应速率 碳酸钙(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钠(块状) 稀硫酸 稀盐酸 碳酸钙(粉末) 稀硫酸 稀盐酸 大量气泡，反应速率适中，易于控制 大量气泡，反应的速率过快，不易控制 大量气泡，反应速率太快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 大量气泡，反应速率比块状的更快，不易控制 少量气泡，反应一会儿就停止 观察活动———认识实验室制备二氧化碳应选用的试剂 1. 为什么不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末和酸反应制取二氧化碳？ 反应速率太快，不易收集 2. 能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能，浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯 3. 为什么不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳？ 稀硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。 交流讨论 学生实验探究———学习二氧化碳的实验室制取与检验 [实验5-9] 提出问题 实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置如何设计？仪器的连接顺序和实验操作是怎样的？如何进行气体检验？ 回忆氧气的制取装置 设计装置 选择依据 选择依据 实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解度 实验室制取二氧化碳的药品是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选择固液常温型；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且和水反应，因此收集方法选择向上排空气法。 注：比较某气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量（29），即可判断该气体与空气密度的相对大小。 选择与组装仪器(发生装置：固液常温型、收集装置：向上排空气法) √ √ √ × × × × × √ × √ √ × √ √ 你能画出不同的装置方案图吗？ 方案一 方案二 方案三 方案四 进行实验 选用最简单的仪器，组装成制取二氧化碳气体的装置，制取并检验该气体。 ①检查装置 气密性 ②加入试剂 ③收集气体 ④进行验满 ⑤检验气体 装 置 优点 缺点 反思评价 各装置有什么优缺点呢？ 便于随时添加药品 可以控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 装置简单 无法补充药品 无法控制反应 速率，容易造 成气体泄漏。 不能实现 随开随用， 随关随停。 结构相对复杂，辅助仪器较多。 撰写实验报告 二氧化碳的制取 实验目的： . 实验原理： . 实验用品： . 实验装置图： 学习二氧化碳的实验室 ... ...