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课件网) 单元复习课件 科粤版2024九年级下册 第七单元 溶液 物质溶解的量 2 物质的溶解 1 知识导航 溶液浓稀的表示 3 海洋资源的综合利用与制盐 4 明·复习目标 1.认识溶液组成和性质 2.掌握溶解时吸热或放热现象。 3.区分饱和与不饱和溶液 4.应用溶解度概念，解读溶解度曲线及变化规律。 5.熟练进行溶液浓度计算 6.配制一定浓度溶液 7.了解海洋资源利用，认识粗盐提纯和物质分离方法。 溶液 物质的溶解 物质溶解的量 物质的溶解 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 理·核心要点 溶液浓稀的表示 海洋资源的综合利用与制盐 浓度及相关计算 配制一定溶质质量分数的溶液 海洋资源的综合利用与制盐 溶解时的吸热或放热现象 01 物质的溶解 汇·考点梳理 物质的溶解 考点1 物质的溶解 1.定义 稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2.特征 汇·考点梳理 物质的溶解 考点1 物质的溶解 3.组成 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。 水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。 溶质可以是 固体、气体或液体。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 汇·考点梳理 物质的溶解 考点1 物质的溶解 注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色， FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色， Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。 汇·考点梳理 物质的溶解 考点1 物质的溶解 4.发生化学反应的溶液中溶质的确定 ①氧化钙放入水中,CaO+H2O=Ca(OH)2,溶质不是氧化钙,而是反应生成的_____。 ②锌放入稀硫酸中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量 稀硫酸过量 溶质 ZnSO4 ZnSO4 H2SO4和ZnSO4 氢氧化钙 5.溶解性 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的， 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 汇·考点梳理 物质的溶解 考点2 溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。 1.有的物质溶解时放出热量，温度升高 浓硫酸（液体）、氢氧化钠 2.有的物质溶解时吸收热量，温度降低 硝酸铵、氯化铵 3.有的物质溶解时没有明显的热量变化 氯化钠、蔗糖等 溶解是物理变化 汇·考点梳理 物质的溶解 考点2 溶解时的吸热或放热现象 注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O = Ca(OH)2。 汇·考点梳理 物质的溶解 考点2 溶解时的吸热或放热现象 【典例01-1】【物质的溶解】溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 D 析·典型范例 【演练01-1】【物质的溶解】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。 (1)稀硫酸_____。 (2)硫酸铜溶液_____。 (3)锌和少量稀硫酸完全反应后的溶液_____。 (4)澄清石灰水_____。 (5)95 g水和5 g酒精混合_____。 (6)食盐水_____。 练·技能实战 H2SO4 CuSO4 ZnSO4 Ca(OH)2 C2H5OH NaCl 【典例01-2】【溶解时的吸热或放热现象】如图，向锥形瓶中加入少量水，气球变，则锥形瓶中的固体可能是 A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氯化钠 C 析·典型范例 【演练01-2】【溶解时的吸热或放热现象】 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列物质，能引起 ... ...
