第四章　基础课时23　原电池的工作原理 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第四章　基础课时23　原电池的工作原理 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)原电池工作原理 1.(8分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。 (1)在锌铜稀硫酸原电池中，电子由铜片流向锌片。(　　) (2)原电池的正极是电子流出的一极。(　　) (3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。(　　) (4)原电池中阳离子向正极移动。(　　) 2.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是(　　) H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH<0 2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0 2FeCl3(aq)＋Cu(s)===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)　ΔH<0 FeCl3(aq)＋3NaOH(aq)===3NaCl(aq)＋Fe(OH)3(s)　ΔH<0 3.原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是(　　) 正极上的反应为Cu2＋＋2e－===Cu 铜电极为负极 盐桥中K＋移向铜极 银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区 4.(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题： (1)(4分)锌电极为电池的_____(1分)极，电极上发生的是_____(1分)反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_____(2分)。 (2)(2分)导线中电子流向为_____(用a、b表示)。 (3)(2分)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_____。 (4)(2分)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋，Cl－的移动方向描述正确的是_____。 A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C.盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 (5)(2分)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的_____(填代号)。 A.NaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4 (二)原电池工作原理的应用 5.将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　) 6.M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　) P>M>N>E E>N>M>P P>N>M>E E>P>M>N 7.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是(　　) Zn为负极，发生还原反应 b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜 B级　素养培优练 8.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) 电极 Ⅰ 上发生还原反应，作原电池的负极 该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 电极Ⅱ的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu 盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子 9.Cu－Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应)(　　) M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 电池工作一段时间后，M和N两电极质量：M>N 每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L Cl2 10.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) 该装置将化学能转化为电能 负极的电极反应是Ag＋I－－e－===AgI 电池的总反应是Ag＋＋I－===AgI 盐桥(含KNO3的琼脂)中NO从左向右移动 11.已知氧化性MnO＞Fe3＋，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO ... ...