第3章 阶段重点练五　晶体结构与性质及晶胞的相关计算（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修2

阶段重点练五　晶体结构与性质及晶胞的相关计算 题组一　晶体结构与类型 1.下列关于晶体的说法中不正确的是（　　） ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A.①②③ B.②③⑦ C.④⑤⑥ D.②③④ 2.某些晶体的结构如图所示，下列有关说法中正确的是（　　） A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有8个 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有6个Ca2＋ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 3.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，其空间结构分别是正四面体形和正八面体形的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（　　） A.PCl5固体是共价晶体 B.PCl5晶体具有良好的导电性 C.PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1 D.PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1 题组二　晶体类型与性质 4.下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　） 类型 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 5.下表给出两种化合物的熔点和沸点。 物质 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 190 －22.9 沸点/℃ 178 76.8 关于表中两种化合物的说法正确的是（　　） ①AlCl3在加热时可升华　②CCl4属于分子晶体 ③AlCl3是典型的离子晶体 A.仅① B.仅③ C.仅①② D.①②③ 6.下列比较正确的是（　　） A.晶体中化学键的键能由大到小：硅＞碳化硅＞金刚石 B.熔、沸点由高到低：金刚石＞氧化镁＞氯化钠＞二氧化碳 C.硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠 D.共价键的极性由强到弱：H—I＞H—Br＞H—Cl 题组三　原子分数坐标与投影图 7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示。图中原子分数坐标a为（0，0，0），b为，则c的原子分数坐标为（　　） A. B. C. D. 8.有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 氮化硼晶胞的俯视投影图是（　　） 9.已知金刚石的晶胞结构如图： （1）若a为原点坐标，晶胞边长为a，原子1的分数坐标为，则原子2、3、4的分数坐标分别为　　　　、　　　　、　　　　。 （2）金刚石沿体对角线垂直在纸面上的投影图是　　　　（填字母）。 题组四　晶胞的相关计算 10.某荧光材料由X2＋与Y2－组成，其摩尔质量为M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A.该晶体的化学式是XY B.该晶胞参数为a nm，则其晶体密度为ρ＝ g·cm－3 C.X2＋的配位数是4，Y2－的配位数也是4 D.若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 11.Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为　　　　（用含ρ、a的代数式表示）。 12.MgO具有NaCl型结构（如图），X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r（O2－）约为　　　　nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'＝0.448 nm，则r（Mn2＋）为　　　　nm。 13.某种离子液体低温下的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，X＋和Y－半径分别为a pm、b pm，X、Y的相对原子质量分别用M（X）、M（Y）表示，阿伏加德罗常数的数值为NA。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为　　　　　　（列式即可）。 14.（1）据报道只含镁、镍和碳三种元素的某晶体具有超导性。 ①该晶体的晶胞结构如图所示，写出 ... ...