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课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶 解 度 第一课时 素养目标 1 理解饱和溶液和不饱和溶 液，识记两者之间如何转 化； 2 知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系； 3 了解结晶的方法。 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？ 如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？ 饱和溶液 10ml水 加2gNaCl 搅拌 再加2gNaCl 再加10ml水 实验 内容 加入2g 食盐搅拌 再加入2g 食盐搅拌 再加入 10mL水搅拌 现象 结论 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 水量增多，溶解的物质也增多。 10ml水可以溶解2g氯化钠 10ml水不能把4g氯化钠全部溶解 增加溶剂水的量，可以溶解更多的溶质氯化钠 分析：氯化钠在一定量的水中溶解有限度，增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量。 物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质 冷却 10ml水 加3gKNO3 搅拌溶解 再加3g 加热 又再加3g 实验内容 现象 结论 加入3克硝酸钾，搅拌 再加入3克硝酸钾，搅拌 …… …… 加热 再加入3克硝酸钾，搅拌 冷却 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 温度可以影响硝酸钾的溶解能力 温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液！ （要指明溶质是什么？） 分 析 高锰酸钾固体完全溶解 这是饱和溶液还是不饱和溶液？ 饱和溶液 思考1： 方法： 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。 如何判断一种溶液是否饱和呢？ 饱和溶液 思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 蒸发掉一些水、 加入硝酸钾、 降低温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度 饱和溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况） 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 温馨提示: 饱和溶液 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 结晶 结晶 3.晶体的获得 （1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如：NaCl） （2）降温结晶（冷却） （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质,如：KNO3 NaNO3） 结晶 结晶 溶液 浓溶液 稀溶液 :含溶质较少的溶液 :含溶质较多的溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 浓溶液与稀溶液 现象 溶液状态 溶液浓度 食盐溶液 食盐全部溶解 氢氧化钙溶液 熟石灰不完全溶解 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 食盐的不饱和溶液 熟石灰的饱和溶液 10mL水 2克食盐 浓度大 浓度小 0.2克熟石灰 10mL水 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系 浓溶液 稀溶液 1. 饱和溶液不一定是浓溶液； 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液； 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 结论： 不饱和 ... ...
