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课件网) 4.1 化学式 初中化学 科粤版九年级上册 学习目标 1 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价(难点)。 2 初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价(重点)。 课堂导入 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的 我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 推进新课 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 【结论】物质不同，原子个数比可能不同。 不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多 【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 元素的质量比：(各原子的相对原子质量×原子个数)之比。 二、计算化合物中各元素的质量比 H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 2个 1个 H2O ＝1∶8 1 ×2 ∶ 16 ×1 (H) (O) 中 m m ∶ ＝ 注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比 C-12，O-16 H-1，N-14， Ca-40 练习2 (1)计算二氧化碳(CO2)中碳和氧元素的质量比。 解：CO2中碳和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8 (2)计算氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。 解：氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比 =40∶(1×2)∶(16×2)= 20∶1∶16 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。 解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比 =(14×2)∶(1×4)∶(16×3)= 7∶1∶12 NaCl化学式的意义 表示氯化钠这种物质 表示氯化钠由氯元 素和钠元素组成 表示氯化钠中氯离子 和钠离子的个数比为 1∶1 宏 观 微 观 微观意义 由分子构成的物质 由原子构成的物质：表示该物质的一个原子 表示某种纯净物 表示某种纯净物所含的元素种类 宏观意义 由离子构成的物质：表示该物质构成中离子个数的最简比 表示该物质的一个分子 表示构成该分子的原子种类及其个数 宏观组成 微观构成 化学式 3. 不同位置数字的含义 符号中的数字 含义 举例 元素符号前的化学计量数 2Fe表示2个铁原子 离子符号前的化学计量数 2Na＋表示2个钠离子 化学式前的化学计量数 2H2O表示2个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 元素符号右上角的数字 Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷 表示原子个数 表示离子个数 表示分子个数 表示一个分子中该原子的个数 表示该元素的一个离子所带的电荷数 注意：如果化学式前面有数字，没有宏观意义，只有微观意义。 H2O (1)写元素符号(一般正价元素在左，负价元素在右)。 P O (2)求(正负化合价绝对值)最小公倍数。 5 × 2 = 10 (3)求(各元素)原子数。 (4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 (5)检查化学式。 (+5) × 2 + (-2) × 5 = 0 P2O5 P： O： 最小公倍数法 正负化合价之和为零。 十字交叉法 (1)先写元素符号(正前负后) (3)把化合价数值化为最简整数比 (4)把化简后的数字交叉写出 (2)标出各元素的化合价(正上方) (5)写出这种化合物的化学式 P O P O +5 -2 P O +5 -2 P2O5 P O +5 -2 1. 下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法正确的是( ) A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 B．葡萄糖中碳、氢、氧三种元 ... ...
