5.2《氮及其化合物-硝酸 酸雨及其防治》教学课件(共20张PPT)-人教版高中化学必修二

(课件网) 5.2.3硝酸 酸雨及其防治 第二节 氮及其化合物 大家好！我的名字叫硝酸，内心纯净透明，热衷于穿棕色的衣服，爱好广泛，喜欢游泳，向往自由，有机会就在空气中溜达，有一些人不喜欢我，因为我会散发出刺激性的味道。但是，一个名叫“工业”的人相当喜欢我。告诉大家一个秘密，我有双重人格，主人格（+5价的氮元素）很强势，次人格（+1价的氢元素）比较温婉，和金属交往，主人格强势牵手，但并不是所有的金属都能牵手成功，有的牵手成功一瞬间就遭到了反对，我也是很无奈呀！如果你深入的了解我，一定会喜欢我！现在，开启我们愉快的相处之旅吧...... 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，掌握硝酸的工业制法。 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。 一、硝酸的物理性质 无色、易挥发，有刺激性气味的液体。 挥发出的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 与水任意比例互溶，沸点低，密度比水大。 二、硝酸的化学性质 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 【思考】 硝酸该如何保存？如何除去黄色气体？ 棕色细口瓶，玻璃塞，并放置于阴凉处 硝酸是无色液体，运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，为什么造成大量红棕色烟雾？久置的浓硝酸为什么会显黄色？ （1）不稳定性 纯硝酸 久置硝酸 往浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3， 使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。 二、硝酸的化学性质 （2）酸性 硝酸是一元强酸 HNO3 H++NO3- 稀硝酸使石蕊试剂由紫色变为红色 ②与碱反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+2H+=Cu2++H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ①与指示剂反应: 浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色 二、硝酸的化学性质 (3)强氧化性 二、硝酸的化学性质 反应剧烈，溶液逐渐变为绿色，有红棕色气体产生 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （实验室制备NO2 ) 注：NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色。 1.铜与浓硝酸 现象: 氧化性、酸性 二、硝酸的化学性质 反应较慢，溶液逐渐变为蓝色，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 现象: 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （实验室制备NO ) 1.铜与稀硝酸 氧化性、酸性 二、硝酸的化学性质 常温下，铁、铝的表面被浓 HNO3 ，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓HNO3 。 加热时： （3）强氧化性--铁、铝遇冷的浓硝酸 反应条件、溶液浓度都会影响化学反应 Fe + 6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O 氧化性、酸性 (3)强氧化性--与非金属单质反应 二、硝酸的化学性质 二、硝酸的化学性质 C + 4HNO3(浓) === 2H2O + 4NO2↑ + CO2↑ △ S + 6HNO3(浓) === H2SO4+ 6NO2↑ + 2H2O △ 与非金属单质 反应 浓硝酸只起氧化性作用 (3)强氧化性--与非金属单质反应 非金属单质往往被氧化到最高价氧化物或最高价含氧酸。硝酸的产物一般是NO2 一般氧化非金属均用浓硝酸且加热 三、酸雨及防治 煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (2)SO2、NOx 的来源 SO2： NOx： 汽车发动机中，N2与O2反应生成NOx (1)酸雨的形成 1. 酸雨 金属的冶炼 硝酸工业 大气中SO2与NOx溶于水。 四、酸雨及防治 （1）硫酸型酸雨： SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 （2）硝酸型酸雨： 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应原理： 2SO2＋O2 2SO3 粉尘 反应原理： SO2＋H2O ... ...