4．3　课时2　依据化学方程式的计算 导学案(学生版+教师版) 2025-2026学年化学科粤版九年级上册

课时2　依据化学方程式的计算 知识点一　化学方程式计算的依据 各反应物与生成物之间的质量关系。 知识点二　利用化学方程式计算的基本步骤 重难点　根据化学方程式的计算 (1)解题过程中，标明已知量、未知量、相对分子质量(或相对原子质量)与对应化学计量数的乘积后，应另列比例式计算，不能直接在标出的数据中画线列比例式。 (2)“设、写、找、列、求、答”六个步骤齐全，不能省略、遗漏。 [跟踪训练]某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg SO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 解：设至少需要CaCO3的质量是x。 2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2 200　　　128 x　　　　256 kg ＝ x＝400 kg 答：至少需要CaCO3的质量是400 kg。 基础巩固 1．在反应2A＋B2===2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是(　B　) A．26　　　　　 B．28 C．30 D．32 2．将一定质量高锰酸钾粉末和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，最后得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中高锰酸钾与铜的质量比是(　B　) A．79∶64 B．79∶32 C．87∶32 D．64∶87 3．为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋Na2SO4＋I2＋2H2O＋K2SO4。 结果表明，1 L水样反应时产生了5.08×10－3 mg的I2。 (1)计算1 L水样中NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准　食品中污染物限量(GB27622022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3 mg·L－1。结合计算结果，可得出结论：喝反复烧开的饮用水_____(填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。 答案：(1)解：设1 L水样中NaNO2的质量为x。 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋Na2SO4＋I2＋2H2O＋K2SO4 　138　　　　　　　　　　　　　　　 　254 　x　　　　　　　　　　　　　　　　5.08×10－3 mg ＝　x＝2.76×10－3 mg 答：1 L水样中NaNO2的质量为2.76×10－3 mg。 (2)不会 4．某创新小组的同学们在做用H2O2溶液制取O2的实验时，将反应的变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 _____。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 实验室用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2混合制取O2，当生成0.8 g O2时，消耗H2O2的质量为多少？ 解析：(1)由题图可知，ab段随着时间的增加，氧气的质量不再改变，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应。(2)根据生成氧气的质量，结合化学方程式计算出消耗的H2O2的质量。 答案：(1)反应已结束(或过氧化氢已完全反应) (2)解：设消耗H2O2的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g ＝　x＝1.7 g 答：消耗H2O2的质量为1.7 g。 5．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加入其中(铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。 实验步骤 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值为_____。 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为_____。 (3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 解析：(1)根据题表可知，第一次加入15 mL稀硫酸生成0.04 g氢气，第三 ... ...