第二章 第一节 课时8　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节　钠及其化合物 课时8　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 比较Na2CO3、NaHCO3的性质和用途 2. 了解常见元素的焰色试验 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液(　　) (2) 可用加热法区分Na2CO3和NaHCO3两种固体(　　) (3) 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体(　　) (4) 将稀盐酸滴入Na2CO3与NaOH的混合溶液中，立即产生气泡(　　) (5) Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，可以用加热法将杂质除去(　　) (6) 某溶液焰色试验的火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐的水溶液(　　) 概 念 辨 析 × √ × × √ × 纲要笔记 Na2CO3与NaHCO3的比较 1 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 _____ _____ 溶解性 易溶于水(放热) 能溶于水(吸热)(溶解性比Na2CO3 ___) 水溶液酸碱性 均显___性。浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性_____NaHCO3溶液 热稳定性 稳定，受热不易分解 _____(写化学方程式) 与盐酸(写化学方程式， 下同) 盐酸少量：_____ _____ 盐酸过量：_____　_____ _____ 纯碱、苏打 小苏打 小 碱 强于 ＋H2O Na2CO3＋HCl=== NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑ ＋H2O 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 向溶液中通入CO2 _____ 不反应 与NaOH溶液 不反应 _____ 与澄清石灰水 有白色沉淀产生：_____　_____ 石灰水少量：_____　_____ 石灰水过量：_____　_____ 用途 纺织、制皂、洗涤剂、制玻璃、造纸等 制药(治疗_____)、制_____、焙制糕点 Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 胃酸过多 发酵粉 　　　　　Na2CO3与NaHCO3的几个考点 (1) 有关Na2CO3和NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法(或试剂) Na2CO3固体(NaHCO3) _____ NaHCO3溶液(Na2CO3) _____ Na2CO3溶液(NaHCO3) _____ 加热 通入足量CO2 加入适量NaOH (2) Na2CO3和NaHCO3的鉴别 ①利用热稳定性 装置图 现象或说明 ①大试管中装有Na2CO3，烧杯A中溶液无明显现象； ②小试管中装有NaHCO3生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②利用和酸反应生成气体的速率(相同条件下) 实验操作、现象 离子方程式 _____、 _____ _____ 结论 立即有气体生成的是_____溶液，开始无明显现象，一段时间后产生气泡的是_____溶液 NaHCO3 Na2CO3 ③利用溶解度 在同温度、同体积的水中溶解的质量： Na2CO3___(填“＞”或“＜”)NaHCO3　 ④利用溶液的碱性 ＞ NaHCO3 Na2CO3 1. 钠元素的焰色试验呈___色。 2. 钾元素的焰色试验呈___色(必须透过_____观察)。 [要点提醒] (1) 焰色试验是物理变化。 (2) 用_____(或无锈铁丝)蘸取溶液在火焰上灼烧，不能用铜丝(铜元素的焰色为绿色)，蘸取一种溶液灼烧后需用_____洗涤。 (3) 观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，以防止含钾元素的溶液中混有的钠元素的焰色干扰。 焰色试验 2 黄 紫 蓝色钴玻璃 铂丝 盐酸 分类悟法 类型1　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 　 　碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。回答下列问题： (1) 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者___(填“>”“<”或“＝”)后者。 (2) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_____ _____。 1 < Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 类型2　碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 　下列实验操作不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的是( ) A. 分别加热这两种固体物质，并 ... ...