(课件网) 第三章 铁 金属材料 微主题6 物质的量在化学方程式中的计算 1. 取18.4 g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2 L(标准状况下)，则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为( ) A. 3∶1 B. 4∶3 C. 1∶3 D. 3∶2 D 2. 50 mL BaCl2溶液所含有的Cl－，与20 mL 0.5 mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.1 mol/L D 3. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( ) A．1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3.0 mol/L B 4. 已知1.6 g部分被氧化的镁条与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12 L H2，则被氧化的镁条的质量是( ) A. 1.2 g B. 0.64 g C. 0.4 g D. 0.24 g D 5. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C. 溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C 6. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。下列说法错误的是( ) A. 该合金中铝的质量分数为52.9% B. 该合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1 C. 该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为11.2 L D. 参加反应的氢氧化钠为0.1 mol D 7. 将11.2 g铁粉投入200 mL 2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后，计算(忽略体积的变化)： (1) 反应产生的氢气在标准状况下的体积； (2) 所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。 答案：(1) 4.48 L (2) 1 mol/L(计算过程见解析) 8. 28.6 g Na2CO3·10H2O与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳，反应结束后，测得溶液的总体积为100 mL，计算： (1) 产生的CO2在标准状况下的体积。 (2) 所得溶液中NaCl的物质的量浓度(上述计算均要求写出计算过程)。 答案：(1) 2.24 L (2) 2 mol/L(计算过程见解析) 9. 向0.5 L 0.04 mol/L H2SO4中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，将50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体(标准状况)。求： (1) 与硫酸反应的铁的物质的量。 (2) CuO粉末的质量(上述计算均要求写出计算过程)。 答案：(1) 0.01 mol (2) 0.8 g 10. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，为测定其含量，现将2.0 g该药片溶于 50 mL稀盐酸中充分反应(药片中的其他成分不与盐酸反应)，产生标准状况下 224 mL CO2气体。 (1) 若盐酸恰好完全反应，则其物质的量浓度为_____。 (2) 药片中碳酸钙的质量分数为_____。 0.4 mol/L 50% 谢谢观赏微主题6 物质的量在化学方程式中的计算 1. 取18.4 g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2 L(标准状况下)，则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为(D) A. 3∶1 B. 4∶3 C. 1∶3 D. 3∶2 【解析】由铝、锌与硫酸反应可得关系式：2Al～3H2，Zn～H2，生成H2的总物质的量为＝0.5 mol，设Al的物质的量为x，Zn的物质的量为y，根据题意可列出方程x＋y＝0.5 mol，②27 g/mol×x＋65 g/mol×y＝18.4 g，联立解得x＝y＝0.2 mol，故由Al生成的H2的物质的量为×0.2 mol＝0.3 mol，由Zn生成的H2的物质的量为0.2 mol，同温同压下，氢气的体积之比等于物质的量之比＝0.3 mol∶0.2 mol＝3∶2，D正确。 2. 50 mL BaCl2溶液所含有的Cl－，与20 mL 0.5 mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量浓度是(D) A．1 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.1 mol/L 【解析】由题可知关系式：Ag＋～Cl－，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝c·V＝0.5 mol/L×0.02 L＝0.01 mol，则n(BaCl ... ...
