第四章 第一节 课时22　原子结构与元素的性质（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第四章 物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 课时22　原子结构与元素的性质 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 能利用碱金属元素、卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质 2. 能结合实验及事实说明碱金属元素、卤族元素性质的递变规律 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) ⅠA族均为碱金属元素(　　) (2) Li、Na、K通常保存在煤油中(　　) (3) 锂在点燃条件下可与氧气反应生成过氧化锂(　　) (4) 碱金属单质密度随元素原子电子层数增多逐渐增大(　　) (5) HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱(　　) (6) 淀粉遇到碘单质显蓝色(　　) 概 念 辨 析 × × × × × √ 纲要笔记 1. 钠、钾与O2反应 碱金属元素 1 黄色 剧烈 2. 钠、钾与水反应 注意：Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 金属单质 钠 钾 实验操作 实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有_____，溶液由无色变_____ 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微_____，溶液由无色变_____ 结论 金属活动性：K>Na “嘶嘶”的响声 红色 爆炸声 红色 3. 碱金属元素比较(Li、Na、K、Rb、Cs) 相似性 递变性 原子结构 最外层均为___个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐_____ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为_____ 金属性逐渐_____ 单质 性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，都有硬度小、密度小、熔点低、沸点低、导电、导热性强的特点 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐_____ 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐_____；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 保存 ①锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中； ②钠、钾等保存在石蜡油或煤油中 1 增大 ＋1 增强 降低 增强 4. 碱金属元素自上而下结构与性质的递变规律 碱金属元素的常考点 与O2反应 ①锂与O2反应只能生成_____ ②钠与O2常温下反应生成_____，加热或点燃条件下生成_____ ③钾与O2加热条件下生成_____ 导热性 液态钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，利用的是_____而不是导电性 颜色 碱金属均为银白色(Cs略带金色光泽) 密度 碱金属从上到下密度依次增大，但是钾的密度_____钠 Li2O Na2O Na2O2 KO2 导热性 小于 1. 卤素单质的化学性质 (1) 与H2反应 卤族元素 2 很稳定 较稳定 不稳定 很不稳定 升高 减弱 减弱 (2) 卤素单质间的置换反应 实验 操作 实验 现象 静置，液体分层，上层_____，下层_____ 静置，液体分层，上层_____，下层_____ 静置，液体分层，上层_____，下层_____ 离子方 程式 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2I－＋Br2===2Br－＋I2 氧化性 Cl2＞Br2 Cl2＞I2 Br2＞I2 结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 接近无色 橙红色 接近无色 紫色 接近无色 紫色 2. 卤族元素自上而下结构与性质的递变规律 1. 卤族元素的递变规律 卤族元素的总结 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 F2、Cl2、Br2、I2―→颜色逐渐_____ 状态 气体 气体 液体(易挥发) 固体(易升华) F2、Cl2、Br2、I2―→熔、沸点逐渐_____ 密度 F2Cl2>Br2>I2―→氧化性逐渐_____ 还原性(X－) F－