(课件网) 专项综合3 元素周期表 元素周期律 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附＋膜分离＋精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是( ) B. 氦气中的He原子之间存在共价键 C. He位于元素周期表中的ⅠA族 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 D 2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶90、碳14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列说法正确的是( ) A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1 D. 碳14和氮14互为同位素 A C 4. 已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是( ) A. 非金属性：S>Se>As B. 最高正价：S＝Se>As C. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr D. 还原性：H2Se>HBr>HCl 【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S>Se>As，A正确；S和Se都属于ⅥA族元素，最高正价均为＋6，As属于ⅤA族元素，最高正价为＋5，故最高正价：S＝Se＞As，B正确；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，热稳定性：HBr>H2Se，C错误；根据元素非金属性越强，其简单气态氢化物还原性越弱，还原性：H2Se>HBr>HCl，D正确。 C 5. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是( ) D. Sr的金属性比Cs强 D 6. 下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【解析】周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫Ⅷ族，故共有16个族，不是18个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或质子数，不是相对原子质量取整数值，D错误。 A 7. 下列说法正确的是( ) A. 金刚石和石墨互为同位素 C. 酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3 D. 离子半径：Na＋＞O2－＞Mg2＋ B 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是 ( ) A. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 B. 简单离子半径：W>Y>Z C. X2是一种清洁能源 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应 A 【解析】由题可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。Cl元素的氧化物对应的水化物可能是HClO，HClO为弱酸，A错误；离子的电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；H2是一种清洁能源，C正确；Na元素、Al元素、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生中和反应，D正确。 9. 下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是( ) A. 将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B. H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl C. Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D. HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强 【解析】HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据H2SO4和HClO的酸性强弱判断元素非金属性强弱，B ... ...
