4.1 化学式-第3课时 根据化学式的计算（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 幻灯片 1：封面 标题：4.1 化学式（第 3 课时 根据化学式的计算） 副标题：从 “符号” 到 “定量” 的跨越 背景图：选择一张双场景融合图片，左侧是水分子模型（H O）与相对分子质量计算过程（1×2 + 16 = 18），右侧是碳酸氢铵（NH HCO ）的元素质量分数计算（N% = 14/(14+1×5+12+16×3)×100% ≈ 17.7%），下方标注 “核心计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数”，直观呈现三类计算主题。 幻灯片 2：学习目标 知识理解：掌握相对分子质量的定义与计算方法（各元素相对原子质量 × 原子个数之和），学会计算化合物中各元素的质量比（元素相对原子质量 × 原子个数的比值），能准确计算化合物中某元素的质量分数（该元素质量与化合物总质量的百分比），了解元素质量分数的实际应用（如化肥中有效成分含量）。 能力提升：能独立完成常见化合物（如 H O、CO 、NaCl）的三类计算，能根据元素质量分数推算混合物中某元素的质量（如 100g CaCO 中钙元素的质量），能通过计算对比不同物质中同一元素的含量（如比较 CO 与 CO 中氧元素质量分数），提升化学定量计算能力。 意识培养：认识到 “化学式不仅是符号，还能反映定量关系”，理解 “定量计算是解决实际问题的工具”（如判断化肥优劣），培养 “严谨计算、规范书写” 的科学态度，树立 “从定性到定量” 的化学思维。 幻灯片 3：情境导入 ——— 化学式能告诉我们 “多少”？ 情境展示：呈现三组实际问题，引发学生思考： 情境 1：医生给患者开了葡萄糖（C H O ）注射液，需要计算 1 个葡萄糖分子的质量 ——— 但原子实际质量极小，如何用简便方法计算？ 情境 2：农民购买化肥时，发现尿素（CO (NH ) ）和碳酸氢铵（NH HCO ）都含氮元素，想知道哪种化肥的氮含量更高 ——— 如何通过化学式比较？ 情境 3：实验室配制 100g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需要计算所需氯化钠（NaCl）的质量 ——— 如何根据化学式确定氯化钠的组成比例？ 提问互动：上一课时我们学习了化合价与化学式的书写，而化学式还蕴含着定量信息（如各元素的质量关系）。如何根据化学式计算分子的 “相对质量”？如何比较不同元素的质量比？又如何计算某元素的质量占比？今天，我们就来学习根据化学式的定量计算，解决这些实际问题。 幻灯片 4：计算一：相对分子质量（Mr）———�分子的‘相对重量’” 一、相对分子质量的定义 定义：相对分子质量是指化学式中所有原子的相对原子质量的总和（符号为 Mr），单位为 “1”（通常省略不写）； 本质：与相对原子质量类似，相对分子质量是 “比值”，不是分子的实际质量（如 H O 的相对分子质量为 18，表示 1 个水分子的质量是碳 - 12 原子质量 1/12 的 18 倍）； 注意：对于由离子构成的物质（如 NaCl），不存在分子，其 “相对分子质量” 实际为 “相对化学式量”（所有离子的相对原子质量总和），计算方法相同（如 NaCl 的相对化学式量 = 23 + 35.5 = 58.5）。 二、计算步骤（以 “H O” 和 “CO (NH ) ” 为例） 步骤 1：写出化学式，确定各元素的相对原子质量（Ar） 从元素周期表中获取各元素的相对原子质量（通常取整数，Cl 取 35.5）； 示例：H O 中，Ar (H)=1，Ar (O)=16；CO (NH ) 中，Ar (C)=12，Ar (O)=16，Ar (N)=14，Ar (H)=1。 步骤 2：标出各元素的原子个数 化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数（原子团的原子个数 = 原子团个数 × 内部原子个数）； 示例：H O 中，H 原子个数 = 2，O 原子个数 = 1；CO (NH ) 中，C 原子个数 = 1，O 原子个数 = 1，N 原子个数 = 2（NH 有 2 个，每个含 1 个 N），H 原子个数 = 4（NH 有 2 个，每个含 2 个 H）。 步骤 3 ... ...