5.3.2二氧化碳的实验室制法 二氧化碳对人类生活和环境的影响（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 二氧化碳的实验室制法与对人类生活和环境的影响 （共 6 页，按 “实验室制法→生活与环境影响” 逻辑分页，适配初中 / 高中化学课堂，突出实操性与现实关联） 第 1 页：封面页 ——— 二氧化碳：实验室制备与现实影响 标题：二氧化碳（CO ）：实验室制法 + 生活环境影响 副标题：从实验操作到现实应用 从积极价值到环境挑战 配图建议：左侧实验室场景（锥形瓶 + 长颈漏斗制取 CO 装置），右侧现实场景（温室大棚蔬菜、工厂排放 CO ），中间标注 CO 化学式及分子结构 核心备注：通过 “实验室 + 现实” 双场景，建立知识与生活的连接，引发学生探究兴趣。 第 2 页：一、二氧化碳的实验室制法（一）——— 原理与原料 标题：实验室制取 CO ：原理与原料选择 内容框架：聚焦 “为什么选这些原料”，结合反应原理与对比分析，适配教学理解： 1. 核心反应原理 反应方程式：CaCO + 2HCl（稀）→ CaCl + H O + CO ↑ 原理解读：大理石（或石灰石）中的碳酸钙（CaCO ）与稀盐酸反应，生成可溶性的氯化钙（CaCl ）、水和 CO ，反应速率适中，便于收集 配图建议：大理石颗粒与稀盐酸反应的微观示意图（CaCO 分子与 HCl 分子反应，生成 CO 分子逸出） 2. 原料选择依据（对比分析，避免误区） 原料类别 选择（推荐） 不选择（原因） 教学提示（易错点） 碳酸盐 大理石 / 石灰石（主要成分 CaCO ） 碳酸钠（Na CO ）：反应速率过快，不易控制，瞬间产生大量 CO ，易冲开橡胶塞 强调 “速率适中” 是实验室选料的关键，碳酸钠适合 “快速制 CO ”，不适合常规实验 酸 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H SO ）：与 CaCO 反应生成 CaSO （微溶于水），覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行；浓盐酸：挥发性强，使制得的 CO 混有 HCl 气体，纯度低 让学生理解 “酸的浓度与种类” 对反应的影响，培养 “控制变量” 思维 教学提示：可现场展示大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸实物，让学生观察外观，结合 “为什么不选稀硫酸” 的疑问，为后续实验操作铺垫。 第 3 页：一、二氧化碳的实验室制法（二）——— 装置与收集 标题：实验室制取 CO ：发生装置与收集方法 内容框架：分 “发生装置”“收集方法” 两部分，结合装置图与选择依据，突出实操性： 1. 发生装置（固液不加热型，因反应无需加热） 装置组成：锥形瓶（或广口瓶）+ 长颈漏斗（或分液漏斗）+ 橡胶塞 + 导气管 装置特点： 长颈漏斗：需插入液面以下（形成 “液封”，防止 CO 从漏斗口逸出）； 分液漏斗：可通过控制活塞调节盐酸滴加速度，进而控制反应速率（对比长颈漏斗，体现装置优化） 配图建议：左侧长颈漏斗装置图（标注 “液封位置”），右侧分液漏斗装置图（标注 “活塞控制速率”），中间用箭头标注 “装置优化方向” 2. 收集方法（向上排空气法，不选排水法） 选择依据： 密度：CO 密度比空气大（1.977g/L > 1.293g/L），可 “向上排空气”，使空气从集气瓶口排出； 溶解性：CO 能溶于水（1 体积水溶解 1 体积 CO ），且与水反应生成碳酸，若用排水法会导致 CO 损耗，收集量减少 收集操作要点： ① 导气管需伸入集气瓶底部（确保瓶内空气排尽，收集到较纯的 CO ）； ② 集气瓶口盖玻璃片（防止空气进入，维持 CO 浓度） 配图建议：向上排空气法收集装置图（标注 “导气管位置”“玻璃片”），对比排水法装置图（标注 “CO 溶于水损耗”） 教学提示：可组装两套装置（长颈漏斗 + 分液漏斗），让学生观察 “滴加盐酸后反应速率差异”，直观理解装置功能。 第 4 页：一、二氧化碳的实验室制法（三）——— 检验与注意事项 标题：实验室制取 CO ：检验、验满与操作安全 内容框架：聚焦 “如何确认制得 CO ”“如何保证 ... ...