3.2 课时3 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件（共17张PPT） 2025-2026学年人教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 一定物质的量浓度溶液的配制 第三章 铁 金属材料 1.复习回顾物质的量的相关计算； 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤，并能进行有关计算； 学习目标 复习回顾 物质的量与各物理量之间的关系 图示关系： 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2Na　 ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 化学计量数之比： 物质的量之比： 2 NA 扩大NA倍： ∶ ∶ ∶ 2 NA 2 NA 1 NA 扩大6.02×1023倍： 气体体积(标况)之比： 2 ∶ ∶ ∶ 2 2 1 2 mol ∶ ∶ ∶ 2 mol 2 mol 1 mol 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2 L ∶ ∶ ∶ 2 L 2 L 1 L 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_____之比，等于其_____之比。 对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其_____之比。 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 粒子数目 物质的量 体积 【例题85页】 250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算: (1)参加反应的铁屑的物质的量; (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 化学计量数之比=物质的量之比 【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5mol (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1 1 n(Fe) 0.50mol 1 1 0.5 mol = n(Fe) n(Fe)=0.5 mol 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 （1）单位运用对应化：两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 （2）计算基本步骤 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 解：设生成标准状况下H2的体积为V(H2) 反应的铝的物质的量n(Al)= 27g/mol 5.4 g 课本86第10题 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol　　　　　　　　　　 3×22.4 L 0.2mol　　　　　　　　　　 V(H2) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ =0.2mol 2 3 0.2mol n(H2) 0.2mol n(H2) 2 3 = n(H2)=0.3mol 22.4 L×0.3 mol=6.72L V(H2)= 3 × 22.4 L ×0.2mol 2mol =6.72L V(H2)= 学以致用 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学计算中的常用方法 1．关系式法 【例题1】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，求参加反应的CO的质量 。 解：根据化学方程式确定关系： 关系式：3CO～3CO2～3CaCO3， 即CO～CaCO3 28 100 m(CO) 10 g m(CO)＝2.8 g。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学计算中的常用方法 2．方程组法———对于两种物质的混合 【例题2】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： （1）反应中消耗HCl的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。 解：（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。 （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al　　＋　6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Fe　　＋　2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2　　　　　 6 1　　　　　2 x　　 　　 3x y　　　　　2y 解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。 即n(Al)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.01 mol。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【例题3】 4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。 10.6 解析　钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3) 化学计算中的常用方法 3．守恒法———质量守恒、电荷守恒、电子守恒 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【方法建模】2.守恒法 (1)元素守恒:化学反应前后各元素物 ... ...