第一章 第1节　第2课时　热化学方程式　燃烧热（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习目标 知识网络 1. 学会热化学方程式的书写与应用。2. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。3. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ(a>0)(　　) (2) 表明反应释放或吸收的热量的化学方程式叫作热化学方程式(　　) (3) 已知：101 kPa下，1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，则氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol(　　) (4) 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol(　　) (5) 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化(　　) (6) N2H4(l)＋3O2(l)===2NO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－322.5 kJ/mol可以表示N2H4的燃烧热(　　) 热化学方程式 1. 含义：表明反应释放或吸收的热量的化学方程式。 2. 书写注意点： (1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应“ΔH”为“－”；吸热反应“ΔH”为“＋”。 (2) 反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号也可能不同。必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)。 (3) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4) 绝大多数反应的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，书写热化学方程式时可不注明温度和压强。 (5) 热化学方程式表示“每摩尔反应”释放或吸收的热量。如果化学计量数加倍，那么ΔH也要加倍。例如：下列两个式子都正确，但意义不完全相同： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol (6) 反应的可逆性：当反应逆向进行时，其反应热与正向进行时的反应热的数值相等，但符号相反。热化学方程式中的反应热ΔH表示“每摩尔反应”的ΔH，如：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，表示每2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出197 kJ的热量。若在相同的温度和压强下，向容器中加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，因该反应是可逆反应，则当反应达到平衡时，反应物有剩余，故反应放出的热量_____(填“大于”“等于”或“小于”)197 kJ。 燃烧热 1. 概念：在101 kPa时，_____纯物质_____燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。 2. 注意：“指定产物”是指物质中的碳元素转化为_____，氢元素转化为_____，氮元素转化为_____，硫元素转化为_____。 1 mol C(s)燃烧生成1 mol CO时所放出的热量不是燃烧热。如： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C(s)的燃烧热ΔH＝_____kJ/mol。 3. 书写：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。如： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol，则C8H18(l)的燃烧热ΔH＝_____kJ/mol。 类型1　热化学方程式的书写 　写出下列反应的热化学方程式。 (1) 已知0.4 mol液态肼(N2H4)与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ热量。写出该反应的热化学方程式： _____。 (2) 在25 ℃、101 kPa下，一定质量的液态无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出Q kJ热量，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____。 (3) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成氢气和NaBO2(s)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s) ... ...