(3)2∶1 子,所产生的电子经导线流向石墨电极,H2O2 在 (4)4Zn+2NO-3 +10H+ 4Zn2++N2O↑+ 石墨电极表面得到电子,转变成OH-,负极生成的 5H2O Mg2+流向正极,溶液中的阴离子流向负极,在电解 13.解析:(1)铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 质溶 液 中 不 存 在 电 子 的 流 动。综 上 分 析,D 项 ( ) △ , 错误。2H2SO4 浓 +Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ 考点三 二氧化硫具有还原性,能被饱和的氯水氧化,反 + 1.(2)反应物浓度的减少量 生成物浓度的增加量应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O 4H () () · -1· -1 · +SO2- 3 浓度的变化量 4 mol L s 或 mol 4 +2Cl-。(2)由于氯水具有挥发性,装置 -1· -1 C中挥发出的氯气也可以氧化 H2S, L min 使D装置中 5.(1)反应物本身的性质 (2)①反应物 增大 出现浑浊,因此D中有浑浊出现,不能证明SO2 ②气体 增大。() , ③ 增大 ④增大 ⑤接触面积 具有氧化性 3 二氧化硫会污染空气 E装置中 【针对训练3】 A 由图像可知,斜率等于反应速率, 的氢氧化钠溶液能够吸收尾气,同时倒扣的漏斗 斜率越大反应速率越大,即反应速率为a>b>c> 可以防倒吸。(4)还原铁粉与浓硫酸反应的产物 d;实验1温度最低,c(HCl)最小且固体表面积小, 中含有二氧化硫和氢气,说明反应一段时间后浓硫 即反应最慢,为d 曲线;实验2、3、4c(HCl)均相 酸变成了稀硫酸,发生了铁与稀硫酸的反应,因此 同,温度越高,接触面积越大,则反应速率越快,即 溶液X中含有的金属阳离子为Fe2+,检验亚铁离 反应速率4>3>2>1,即a、b、c、d分别对应实验组 子可以取少量溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶 别为4、3、2、1,A正确。 液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有Fe2+。 考点四 答案:(1)SO + 2-2+Cl2+2H2O 4H +SO4 + 1.(1)①最大 为零 减小 增大 = (2)可逆 2Cl- 正反应速率 逆反应速率 浓度 浓度 (2)装置C中挥发出的氯气也可以使D装置中出 2.可逆 转化率 现浑浊 5.速率 程度 (3)尾气处理,防倒吸 【针对训练4】 A t2~t3 时正、逆反应速率相等,反 (4)Fe2+ 取少量溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6] 应达到平衡状态,各物质的浓度不再发生变化,A正 溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中含有 确;t2时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,即 Fe2+(其他合理答案均可) 反应达到限度,B错误;t2~t3 时正、逆反应速率相 第六章 化学反应与能量 等,反应达到平衡状态,但反应速率不为0,反应没有 停止,C错误;t1 时正反应速率大于逆反应速率,反 考点过关 应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行, 考点一 只是向正反应方向进行的程度大,D错误。 1.释放 吸收 本章练习 3.(1)①吸收 释放 ②吸收 吸收 释放 释放 1.D 镍氢电池是可充电的电池,可以重复使用,是 ③断裂与形成 (2)①释放 吸收 二次电池,故A错误;铅酸蓄电池是可充可放的电 【针对训练1】 B 图中所示反应物的总能量小于生 池,是二次电池,故B错误;锂离子电池为可充电电 成物的总能量,为吸热反应,而氢气与氯气生成氯 池,属于二次电池,故C错误;锌锰干电池是一次性 化氢的反应为放热反应,A项错误,B项正确;化学 电池,不可以充电,故D正确。 键断裂需要吸收能量,形成化学键要放出能量,C、 2.A 盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应,故A正 D项错误。 确;盐酸与镁条的反应属于放热反应,故B错误;天 考点二 然气在氧气中的燃烧属于放热反应,故C错误;硫 1.(1)化学能 电能 氧化还原 (2)活动性不同 电解 酸与氢氧化钠的反应属于放热反应,故D错误。 质 (3)负 正 Zn-2e- Zn2+ 2H++2e- 3.C 冰箱温度低,将食物放进冰箱,会降低化学反应 H2↑ 氧化 还原 负 正 正 负 速率,故 A错误;铁制品表面刷油漆,会减缓腐蚀 4.(1)锌筒 石墨棒 (2)PbO2 Pb 硫酸溶液 速率,故B错误;MnO2 可以作KClO3 分解的催化 (3)②氧化还原 化学 负 正 剂,能加快KClO3 分解的速率,故 ... ...
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