中小学教育资源及组卷应用平台 课题3 常见的盐（第2课时） 考点梳理 一、复分解反应 1.定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“ ， ， ， ， ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成。 四大基本反应 反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB 酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→ + ②酸+碱→ + ③酸+盐→ + ④碱+盐→ + ⑤盐+盐→ + 发生条件：反应物 ，反应物 或 ，无酸参与反应时，反应物 溶。 生成物中有 或有 或 生成时，复分解反应才可以发生。 二、溶解性表 1.复分解反应的条件是 ；反应物要求“ ， ”； 复分解反应仅仅是指反应物为 、 、 之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： ⑴ 盐[K+]、 盐[Na+]、 盐[NH4+]、 盐[ NO3ˉ]都可溶； ⑵［Clˉ］盐酸盐中只有 ↓， ［SO42-］硫酸盐中只有 ↓； ⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有 、 、 可溶； ⑷［OHˉ］碱中只有 、 、 、 、 可溶； ⑸常见八大沉淀：白色沉淀 ↓、 ↓、 ↓、 ↓、 ↓、 ↓， 蓝色沉淀 ↓、红褐色沉淀 ↓ 三、盐的化学性质 反应现象及方程式①与某些金属反应 盐＋金属→ ＋ (置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe = 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = 现象：有 物体析出，溶液由无色变为 ②与酸反应 盐＋酸→ ＋ ( 反应) 有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有 沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有 沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有 产生③与碱反应 盐＋碱→ ＋ ( 反应) 反应物均溶于水，生成物有 Na2CO3＋Ca(OH)2 = 现象：有 沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = 现象：有 沉淀生成，溶液由 变为 ④与某些盐反应 盐＋盐→ ＋ ( 反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = 现象：有 沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成 四、总结除杂质（括号内为杂质）： 理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式： 氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法） 或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3= 。（沉淀法） 硝酸钠［碳酸钠］： ●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3= 。（气体法） 或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2= 。 或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2= 。 氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl= 。（气体法） 或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2= 。 或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2= 。 硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4= 。（气体法） 氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl= 。 （中和法） 或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2= 。 硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4= 。（中和法） 或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4= 。 硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3= 。（中和法） 或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2= 。 盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2= 。 硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2= 。 硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4= 。 五、 碱的变质 1.NaOH变质的探究 （1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为 （2）探究NaOH是否变质 ①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 ②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现 ... ...
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