普通高中学生实验指导 实验三 钠的性质 化学必修第一册通用版

实验三 实验三 钠的性质 实验目标 通过实验验证钠的化学性质，学会钠的取用，并通过创新实验验证过氧化钠与 水反应的产物。 基础知识 1.钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 色固体 比水 ,比煤油 较 ,为97.8℃ 2.钠的化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的1个电子，表现还原性。 (1)与水的反应 2Na+2H2O-2NaOH+H2个 钠与水（含酚酞溶液）反应的实验现象分析： 净 密度比水 熔点，反应热 生成 ,使钠受力不均衡 一反应，产生气体 ④ 一生成了藏NaOH) (2)与非金属单质（如O2、C12)的反应 (常温：4Na+O2一2NazO(白色固体) 02 点燃或加热：2Na十O,△NaO,(淡黄色固体) C2:2Na+C,点槛2NaCl 3.保存 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 【实验材料】 N、蒸馏水、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、酒精灯、坩埚、三脚架、试管若干、镊子 小刀、滤纸、玻璃片等。 普通高中学生实验指导·化学·必修第一册（通用版） 实验过程 1.钠与水的反应 酚酞 溶液 现象 原因 水 纳浮在水面上 冠一钠的密度比水的密度小 钠熔成闪亮的小球一圈一钠与水反应放热，钠的熔点低 反应产生的气体推动钠球在水 钠在水面上迅速游动一园一高面呈游 务日瓶臭一国一钠与水反应别 加人酚酞的溶液 水 呈红色 ④一反应生成的物质呈碱性 实验结论：常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2:2Na十2HO 2NaOH+H2个。 2.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 滤纸 玻璃片 实验步骤 新切开的钠具有银白色的金属 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧， 实验现象 光泽，在空气中很快变暗 火焰呈黄色，生成淡黄色固体 2Na+O,△Na,O, 反应 4Na+O2—2NazO 2Na0+0,△2Na,O, (1)钠是质地柔软、硬度小、熔点低、银白色的活泼金属； 结论 (2)钠与氧气的反应，条件不同，现象不同，产物不同； (3)NazO2的稳定性比Na2O强 反思总结 1.钠着火如何处理？ 实验三 2.结合钠的性质实验，说明钠为什么保存在煤油或石蜡油里？ 3.钠久置于空气中的现象及最终产物。 典型例题 例向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地 加人一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是下图中的 () 金属钠 医煤油 煤油 豆斗煤油 好 煤油 金属钠水 金属钠 水 A B D 【解析】钠的密度比煤油大，比水小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生 成氢气，从而可看到气泡，所以正确答案为A项。 【答案】A 巩固提升 1.(2020·山东济南一中测试)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是 水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边 与右边基本相平，则烧杯内的物质是 () A.过氧化钠 B.钠 C.氧化钠 D.钾 2.下列关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生 成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 9参考答案 参考答案 实验一胶体的制备和检验 基础知识 1.粒子分散分散系被分散成粒子分散剂分散质分散在分散剂里形成分散系分散 质粒子的直径大小溶液、胶体和浊液 3.气溶胶云、雾液溶胶牛奶固溶胶有色玻璃 实验过程 1.加热至沸腾FeCI2饱和溶液 2.无光亮通路一条光亮的通路散射丁达尔效应 反思总结 1.分散质粒子的直径大小不同。因为胶体粒子大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生散射， 散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒子太小 浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。 2.制备Fe(OH):胶体时，是将FC1溶液滴加到沸水中，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。 3.性质丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体 4.可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NCI溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能 够观察到 ... ...