二〇二五学年九年级第一学期十月阶段练习 化学部分 注：本老选择题分为单项选择（1个正确选项）和不定向选择（1-2个正确选项），未特殊标注的为单项选择题。 第一部分 认识溶液 溶液贯穿生活与科学，溶液就在你我身边。根据你对溶液基础知识的学习，完成1~11题。 1. 氯化钠的水溶液俗称食盐水，氯化钠所含非金属元素的符号为 A. B. Al C. Na D. 2. 等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 食用油 D. 白醋 3. 消毒酒精由酒精（化学式为）和水组成，下列说法正确的是 A. 消毒酒精是纯净物 B. 消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成 C. 消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成 D. 条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象 4. 室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A. v B. C. D. 5. 某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A. KNO3溶解度变大 B. 溶质质量变大 C. 溶剂质量不变 D. 溶质质量分数变大 6. 如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 某温度下，溶解度随压强增大而增大 B. 压强一定时，溶解度： C. 溶解度比溶解度受压强影响更大 D. 由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 7. 已知t℃溶解度为。如图，t℃时向两份水中分别加入，充分溶解得到甲、乙溶液，说法正确的是 A. 甲溶液是t℃的不饱和溶液 B. 溶液质量：甲<乙 C. 溶质质量分数：甲=乙 D. 向乙中再加水，得到饱和溶液 8. 学习溶液的知识后，某同学对溶液的状态产生了兴趣。他分别在三个烧杯中加入甲物质并充分搅拌（甲不与水反应，实验均在20℃进行）。 烧杯编号 ① ② ③ 水的质量 20 50 80 加入固体的质量 10.5 10.5 10.5 现象 烧杯底部有固体 固体全部溶解 固体全部溶解 （1）20℃，烧杯_____中一定是甲的不饱和溶液，烧杯_____中一定是甲的饱和溶液。 （2）三个烧杯的溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是_____（用烧杯编号排序）。 （3）为定量确认烧杯②的溶液是否饱和，将①中物质进行过滤，收集滤渣并干燥、称量，所得滤渣质量为2.5克。请据此判断20℃烧杯②中溶液是否饱和，并计算此温度下甲的溶解度（写出判断依据和相关计算）。_____。 9. 实验探究1：借助装置验证物质溶解过程热量变化 （1）从课堂实验获知，硝酸铵溶于水，容器外壁温度会降低。然而用右图装置实验，为硝酸铵时，a、b液面高度相同。所得结论与课堂实验不符。a、b液面高度相同可能是什么原因造成的 _____（写一条即可）。 调整后，同学们得到了与课堂实验一致的结论。 （2）加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明氢氧化钠溶解_____（选填“吸热”或“放热”）。 （3）猜想：某“冷敷袋”的制冷原理，可能与_____（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）相同。 实验探究2：探究固体物质溶解性的影响因素（每组实验所用固体质量相等，均在室温进行） 现象：①固体全溶②固体几乎不溶解③固体全溶解 （4）分析：将②与③对比，可知_____（因素）能影响固体物质的溶解性。将②与_____对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。 （5）思考：当为下列_____时，②与④对比，不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论。 A. 蔗糖 B. 高锰酸钾 C. 大理石颗粒 D. 硝酸钾 10. t1℃将a、b两种固体各25g分别加入100g水中并充分搅拌，现象如图1。升温到t2℃现象如图2。（注：a和b均不含结晶水且不与水反应，图3为两物质的溶解度曲线）。 （1）b物质对应的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）。 （2）从t1升温到t2，a溶液的溶质质量_____（选填“变大”或“变小”）。图2中，烧杯b中溶液的溶质质量分数为_____。 （3）可采用_____方法使接近饱和的a溶液变为饱和（写一种即可） ... ...
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