2026鲁科版高中化学选择性必修1基础题--第3章　第4节　第2课时 离子反应的应用

中小学教育资源及组卷应用平台 2026鲁科版高中化学选择性必修1 第3章　物质在水溶液中的行为 第4节　离子反应 第2课时　离子反应的应用 基础过关练 题组一　酸碱中和滴定实验 1.(2024广东佛山石门中学期中)常温下,用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸。下列说法正确的是 (　　) 　 A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内液面变化 B.用酚酞作指示剂,滴入最后半滴标准液,溶液恰好变红,一定达到滴定终点 C.装NaOH标准液时,用图2所示方法排除滴定管尖嘴内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸,图1中虚线表示醋酸的滴定曲线,实线表示盐酸的滴定曲线 2.(2025河南豫北名校期中联考)下列有关实验操作的说法错误的是 (　　) A.酸碱中和滴定时,溶液颜色刚刚变色便立即读数,会导致测量结果偏大 B.酸碱中和滴定实验中,若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定,会导致测量结果偏大 C.酸碱中和滴定时,盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D.用碱式滴定管量取NaOH溶液,开始时仰视液面读数,取出部分溶液后,俯视液面读数,实际量取的液体体积偏大 3.(2025陕西汉中期中联考)国家标准规定,酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.025 0 mol·L-1的NaOH标准溶液进行酸碱中和滴定实验,可以测定食醋中醋酸的浓度,以检测其是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示: 回答下列问题: (1)如图1,用　　　(填“a”或“b”)量取10.00 mL白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容、摇匀即得待测溶液。 (2)酸碱指示剂应选　　　　(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 (3)滴定管在使用之前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。 (4)滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,眼睛应该注视　　　　　　　　　　　　(填“滴定管中的液面变化”或“锥形瓶内溶液颜色变化”)。 (5)如图2表示50 mL滴定管中液面位置,A与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为26,则液面读数为　　　　mL。 (6)实验数据记录如下表: 滴定 次数 待测液 体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 计算得该市售白醋的醋酸含量为　　　　g/100 mL,则该白醋　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 (7)下列操作中,会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是　　　　(填字母)。 A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 C.读取NaOH标准溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 D.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水 题组二　物质的制备与纯化　生活中常见的离子反应 4.(2025天津塘沽一中期中)下列方程式书写正确的是 (　　) A.NaHS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2- PbS↓ B.泡沫灭火器灭火原理的离子方程式:2Al3++3C+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.SnCl4加入大量水中并加热,化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O SnO2·xH2O↓+4HCl D.KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式:2Mn+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.(2024江西南昌月考)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 (　　) A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2,将Fe2+氧化:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 6.(2024安徽亳州蒙城第一中学期中)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下: 已知:N2H4·H2O在100 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)在合成过程的反应产物中 ... ...