18.(14分)铋酸钠(NaBiO,难溶于水)是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿 (主要成分为Bi2S,含FeS2、Si02杂质)和软锰矿（主要成分是Mn02)为原料联合焙 烧制备NaBiO,和MnO2的工艺流程如下：. 空气 水 浓盐酸Bi Cl,NaOH 辉铋矿 软锰矿 →焙烧水浸-→酸浸一还原→沉铋氧化NaBi0, (过量) 滤液1滤渣C1, 滤液2 滤液3 电解→MnO 已知：①“焙烧”后产物为Bi203、Si02、Fe203、Mn203和MnS04o ②氧化性强弱：Fe3+>Bi3+。 ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe+ Mn2+ B3+ 开始沉淀 7.6 2.7, 8.1 4.5 沉淀完全 9.6 3.7 10.1 5.5 (1)“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这 样操作的目的是 (2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为 。“酸浸”后，滤渣的主要成 分为 (填化学式)。 (3)“还原”时加入Bi的目的为 (4)“沉铋”时，调节溶液pH的范围为 (5)“氧化”时，由Bi(OH)3生成NaBiO,的化学方程式为 (6)①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以F片、石墨棒为电极。请在 答题卡虚线框中画出电解池示意图并做相应标注。 ②若回收滤液2用于电解制备MO2,需进行脱氯处理，理由是 (结合电 极方程式解释)。 19.(14分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。 (1)基态钛原子价层电子的轨道表示式为 (2)工业上制备金属钛有多种方法。 ①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。 已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)△H=-804.2kJ·mol1 ,分 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-882.0kJ·mol4 Na(s)=Na(1) △H=+2.6kJ·mol- 液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为 生。 高三·化学第6页（共8页） COOH HN CHO 20.(4)一浙用据联优离咨商资各效用有水卡括性热物()合吸些想m图明示： 中国惊费】改2吸微卡款内业光(0.0.0)两(0.31-0.31.0)。秒粮费3所 点 笔 100- 8.cma(食冷)。 E(州：回所 卫82-966000。mg-1
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