2025-2026学年度东山二中高二（上）期中考 化学试卷 本试题卷共6页，19题。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 Ca 40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。化学与科学、技术和社会密切相关,下列有关说法中错误的是（ ） A. 工业上采用电解MgCl2溶液获得金属镁 B. 电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 C. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D. 可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 2．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 3. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 B. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 C. SO2被氧化为SO3反应使用催化剂 D. 工业合成氨在高温条件下进行 4．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．在容器中加入氩气，反应速率不变 D．将容器的容积扩大，单位体积内反应物的活化分子目数多，有效碰撞次数增多 5. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B. C. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 6．下列实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（ ） A．探究温度对化学平衡的影响 B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效率 C．测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率 D．验证铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- A B. B C. C D. D 7．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 8．下列说法中正确的是（ ） A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B. 对于同一反应K值越大，反应速率越大 C. 对于同一反应 K值越大，反应的转化率越大 D.温度越高，K值越大 9．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤反应速率v正(NO2)=v逆（NO） ①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 10．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压 缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、a ＜ c＋d 11. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，如图，下列判断不正确的是（ ） A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 C．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 12. 从废旧铅蓄电池铅膏(主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ） A. PbSO4和(NH4)2CO3溶液反应的离子方程式： B. 的主要作用是作氧化剂，氧化 C. 溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度 D. 电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 13．某容器中只发生反应：。由下列图象得 ... ...
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