第二章 第2节　第7课时　化学平衡状态（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第二节　化学平衡 第7课时　化学平衡状态 学习目标 知识网络 1. 认识可逆反应及其限度。2. 知道化学平衡状态的概念和特征。3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氢气在氧气中燃烧与电解水互为逆反应(　　) (2) 反应达到平衡状态，化学反应并没有停止，即v正＝v逆≠0(　　) (3) 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2)(　　) (4) 在恒温恒容的容器中发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)，混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态(　　) (5) 在恒温恒容的容器中发生反应：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)，颜色不变时，说明反应达到平衡状态(　　) 可逆反应 1. 可逆反应：在相同条件下，既能向_____方向进行，同时又能向_____方向进行的反应。 2. 可逆反应与非可逆反应举例 举例 可逆反应 N2＋3H22NH3 非可逆反应 2H2O2H2↑＋O2↑2H2＋O22H2O ①可逆反应的反应条件相同；②若反应条件不同，则两反应不互为可逆反应 3. 可逆反应的特点 (1) 既能正反应方向进行，也能逆反应方向进行。 (2) 正、逆反应是在同一条件下同时进行的。 (3) 反应物和生成物共存。 (4) 任一反应物的转化率都小于100%。 4. 利用可逆反应的能量图计算焓变 (1) 放热反应 ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0。 (2) 吸热反应 ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能>0。 化学平衡状态的建立 图像 反应开始 v正最大、v逆＝0 反应物浓度最大，生成物浓度为零 反应过程中 v正逐渐_____，v逆逐渐_____ 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 平衡状态时 v正____v逆≠0 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 化学平衡状态的特征 判断可逆反应达到平衡状态的方法 1. 恒温下，反应前后气体分子的化学计量数之和不等的反应 在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。 ①C 的生成速率与D的消耗速率相等 ②单位时间内消耗a mol A，同时消耗2a mol B ③混合气体的密度不再改变 ④A、B、C 的物质的量分数不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦A、B、C 的浓度之比为 1∶3∶2 2. 恒温下，反应前后气体分子的化学计量数之和相等的反应 在一定温度下，反应可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)。下列不能说明该反应达到平衡的是_____(填序号)。 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的体积分数不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2 3. 恒容绝热条件 在恒容绝热的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①混合气体的密度不变 ②容器温度不变 ③2v正(NH3)＝3v逆(H2) ④每3 mol H—H断裂，同时有2 mol N—H断裂 类型1　可逆反应 　下列对可逆反应的说法正确的是(　　) A. 既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫作可逆反应 B. 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C. 可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D. 2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应 类型2　化学平衡建立 　(2024·肇庆期末)在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的化学方程式为2X(g)??5Y(g) B. t1 min时，该反应的v正＝v逆 C. 4 min时反应达到化学平衡，反应停止 D. 若其他条件不变，缩小容器容积，Y的反应速率增大 类型3　化学 ... ...