2025-2026学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学模拟试卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔS＜0，下列有关蛋白质的说法错误的是（ ） A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B. 蛋白质的性质由其结构决定 C. 蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的ΔH＜0 D. 蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ΔH＞0 2.关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ） A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4—O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 3.下列说法正确的是（ ） A. 软脂酸（CH3（CH2）14COOH）燃烧热的热化学方程式为：CH3（CH2）14COOH（s）+23O2（g）=16CO2（g）+16H2O（g）ΔH=-9273kJ mol-1 B. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）和两个反应的ΔH相同 C. I2（g）+H2（g）=2HI（g）ΔH=-9.48kJ mol-1，则1molI2（g）和1molH2（g）的总能量高于2mol HI（g）的能量 D. 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液。反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量 4.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（ ） A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 阅读下列材料，完成下面小题。 NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能△G（单位kJ mol-1）可用于判断一定温度下反应的自发性，△G＜0能自发，△G=ΔH-T△S。工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在298K时以反应的ΔH=-92.3kJ/mol,△S=-200J/（K mol）。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kcα（N2）dβ（H2）cγ（NH3），k是速率常数。 5.工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列说法不正确的是（ ） A. 在298K时，该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度该反应v（正）增大，v（逆）减小，平衡向逆反应方向移动 6.某合成氨速率方程为v=kcα（N2）cβ（H2）cγ（NH3），k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是（ ） 实验 c（N2）/mol/L c（H2）/mol/L c（NH3）/mol/L v/mol/（L s） 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A. α=1、β=1.5、γ=-1 B. α=1、β=3、γ=2 C. α=2、β=1.5、γ=1 D. α=2、β=3、γ=-1 7.中科院科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图（*表示催化剂的活性位点），下列分析不合理的是（ ） A. 状态Ⅰ表示N2发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点 B. 状态Ⅱ中反应为N*+LiH=LiNH+*，LiH是还原剂 C. 一定温度和压强条件下使用“TM-LiH”可以提高氨的平衡转化率 D. “TM-LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 8.近年，我国大力加强对温室气体C ... ...
