泰安一中2025-2026学年上学期10月学情诊断 高二化学试题卷 本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应速率和平衡转化率 B. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 C. 用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu D. 镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀 2. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 4. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 5. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡； 第二步： 快速平衡； 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 速率方程中k只受温度影响 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D. 第三步反应的有效碰撞频率较大 6. 新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极区溶液pH减小 C. 正极电极反应式为 D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 7. 将转化为甲醇的原理为 。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是 A. 500℃时该反应的平衡常数 B. 平衡时的转化率为75% C. 曲线可以表示或的浓度变化 D. 从反应开始到10min时，的反应速率 8. 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+ B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 C 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g D. 外电路中电流由银极流向铜极 9. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的 10. 反应 ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B. A、C两点气体的平均相对分子质量：A
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