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课件网) 2026年中考化学一轮复习 主题一 物质的性质与应用 微专题7 粗盐中可溶性杂质的去除 提分时刻 粗盐中常含有、、 三种可溶性杂质，除杂流程及除杂试 剂的添加顺序如下： （1）除杂试剂的添加顺序有三种： ①溶液、溶液、 溶液、稀盐酸； ②溶液、溶液、 溶液、稀盐酸； ③溶液、溶液、 溶液、稀盐酸。 . . 【注意】溶液在 溶液之后加入，稀盐酸最后加入。 （2）除杂流程图（以除杂试剂添加顺序②为例） 【注意】加入的稀盐酸过量，不会影响最终氯化钠固体的成分，因为氯化 氢具有挥发性，可在蒸发时除去。 1.[2025眉山中考]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸 线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前 景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池。 蒸发 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____（填字母）。 AC A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有、、 等杂质，若 要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的_____溶 液除去，再加入过量的和 溶液除去_____ _____，过滤后加入 稀盐酸调节溶液的 ，最后处理得到氯化钠。 （或氯化钡） （或氯化钙）、（或氯化钡）和（或氯化镁） （4）氯化钠用途广泛，如_____（任写一条）。 作调味剂（合理即可） 2.原创 某粗盐中含有、 等杂质，必须进行提纯后才能用于工业 生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图所示： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式_____ _____。 （2）沉淀A的成分是_____。 、 （3）设计实验证明滤液中所含有的杂质： _____ _____ _____ _____ （简要叙述实验步骤、现象和结论）。 取少量滤液于试管中，加入 适量的氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生沉淀，则说明滤液中含有碳酸钠， 静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明滤液中还含 有氢氧化钠（合理即可） （4）试说明该流程是否严谨，若不严谨，请说明理由及解决方法_____ _____ _____。 不严谨， 滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应该在滤液中先加入适量 （或过量）稀盐酸，再蒸发结晶，才能得到纯净的氯化钠 3.[2024广州中考]碳酸锂 广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利 用浓缩后的盐湖卤水含有、、和制备 的工艺 流程如图1。 图1 回答下列问题: （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除 外，还有_____ （填离子符号）。 、 图1 【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水含有、、和 ，故 含有的金属阳离子除外，还有和 。 图1 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除 外,还有_____。 【解析】（2）加入过量，与反应生成 和微溶于 水的，与反应生成沉淀和 ，故所得滤渣的 主要成分除外，还有 。 图1 （3）“除杂2”中加入 溶液的目的是_____ _____。 除去溶液中的氯化钙和过量的 （或除去溶液中的钙离子） 【解析】（3）“除杂2”中加入过量溶液，与反应生成 白色沉淀和，与过量的反应生成 白色沉淀 和，故加入 溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钙。 图1 （4）“滤液2”显____性 （填“酸”“中” 或“碱”）。 碱 图1 【解析】（4）滤液2中含有、和 ，呈碱性。 图2 （5）结合图2分析: ①“调 ”至溶液显中性，“操作 1”为 _____。 蒸发结晶、过滤 【解析】（5）①通过操作1后得到 固体 和滤液3，分析题图2可知， 的溶解度 受温度影响变化不大，故要得到 固体 的方法是蒸发结晶，析出大量固体后过滤。 图2 ②若未加盐酸“调 ”而直接进行 ... ...
